【正文】 于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；從分子極性和氫鍵兩個角度解釋；（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；（4）1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個σ鍵。（5）從晶格能大小的角度解釋；（6）S2－做面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，根據(jù)結(jié)合晶胞邊長和體對角線的關(guān)系、密度公式ρ=m247。V計算?！驹斀狻浚?）Zn為30號元素，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N原子形成三個σ鍵，孤電子對為 =1，N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因為：甘氨酸極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個配位鍵，和水中氧形成一個配位鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5。（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個σ鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低。（6）①S2－為面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，所以晶體中與Zn2＋等距且最近的S2－形成的立體圖形為正四面體形，Zn2+填入S2組成的正四面體空隙中；②由①不能判斷出S2 、Zn2+相切；晶體的密度為dgcm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，一個晶胞中含有Zn2＋的個數(shù)為4，S2－的個數(shù)為8 +6 =4個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個這樣的晶胞，設(shè)晶胞的邊長為Ccm，一個晶胞的體積為V=c3cm3，則晶體密度為ρ== ，所以C= cm，由于晶體中Zn2＋和S2－原子之間的最短距離為體對角線的 ，所以該晶體中S2－和Zn2＋之間的最短距離為 cm= cm，S2半徑為a pm，若要使SZn2+相切，則Zn2+半徑為（1010a）pm?！军c睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，注意晶胞中原子分?jǐn)偤途О芏鹊挠嬎恪?1．1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶解析：1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高 A (，) Cu 74% 【解析】【分析】(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽離子時，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個NH，含有1對孤對電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+ 與NO3構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；將N原子用碳原子與1個單位負(fù)電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用；設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，計算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率。【詳解】(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3個NH，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+ 與NO3形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，1mol CN中含有的2molπ鍵，1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個單位負(fù)電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計算：頂點碘分子個數(shù)加面心碘分子個數(shù)=8+6=4，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯誤；D．碘晶體中的碘原子間存在II非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數(shù)為(，)；晶胞中白色球數(shù)目=1+8=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學(xué)式為Cu2O，故黑色球為Cu原子、白色球為O原子，即D表示Cu原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，晶胞體積=(2r)3，晶胞中Cu原子數(shù)目=8+6=4，晶胞中Cu原子總體積=4πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=100%=74%?！军c睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學(xué)鍵、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，側(cè)重重要的基礎(chǔ)知識考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，注意同周期第一電離能的異常情況。12．1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】解析：1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子；②石墨烯中每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用。每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子；③結(jié)合烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)分析；④加熱晶體脫除制得石墨烯，反應(yīng)過程中引入碳碳雙鍵，且C元素的化合價發(fā)生改變；(2)晶體硅為原子晶體；晶體中每個Si原子形成4個SiC鍵；(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl，結(jié)合元素的化合價升降，同時生成的氣體為H2?！驹斀狻?1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子，雜化方式均為sp2；②每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用，故每碳原子單占有的共價鍵為=，則碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是1:=2:3，每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子，12g碳的物質(zhì)的量為1mol，；③a．石墨烷的分子通式為(CH)n，不滿足烷烴的分子通式CnH2n+2，則不屬于烷烴，故a錯誤；b．石墨烷屬烴類，均難溶于水，故b正確；c．石墨烷中所有碳原子均為sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，故c錯誤；d．石墨烷中不存在碳碳雙鍵，不可以發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯誤；故答案為b；④a．加熱晶體脫除制得石墨烯，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故a錯誤；b．加熱晶體脫除制得石墨烯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiC=Si+C，屬分解反應(yīng)，故b正確；c．反應(yīng)中碳、硅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；故答案為b、c；(2)晶體硅為原子晶體，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，則SiC的晶體類型為原子晶體；晶體中每個Si原子形成4個SiC鍵，則晶體中Si原子與SiC鍵的數(shù)目之比為1:4；(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl，結(jié)合元素的化合價升降，同時生成的氣體為H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。