高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)質(zhì)量專項(xiàng)訓(xùn)練-資料下載頁
2025-04-05 04:16本頁面
【正文】 1個垂直于分子平面的p軌道，離子價電子總數(shù)為36+4+2=24，3個C－O鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24634=6個電子，所以CO32－離子中有1個4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，所以數(shù)目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點(diǎn)，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質(zhì)量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=?！军c(diǎn)睛】一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據(jù)CN的等電子體N2來判斷離子構(gòu)型和成鍵方式。10．電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導(dǎo)致Cl﹣O﹣H中O的電子越向Cl解析： 電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導(dǎo)致Cl﹣O﹣H中O的電子越向Cl偏移，越容易電離出H+ 6 【解析】【分析】(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2；(2)電負(fù)性越大，原子越不易提供孤電子對；Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵；②原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對且形成3個σ鍵，碳原子形成3個σ鍵；(5)①非羥基氧數(shù)目越多，中心元素的正電性越高，越容易電離出離子；②以頂點(diǎn)Ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心；由Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離可計(jì)算晶胞參數(shù)，由晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積V，由均攤法計(jì)算晶胞中Ni2+和O2﹣的數(shù)目，可計(jì)算晶胞質(zhì)量m，根據(jù)晶體密度ρ＝計(jì)算。【詳解】(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布圖為；(2)電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易給出孤電子對，配體CO中提供孤電子對的是C原子。Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵，故Ni(CO)4中含有8個σ鍵、8個π鍵，1 mol 該配合物分子中σ 鍵數(shù)目為8NA；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵，其雜化方式為sp3，VSEPR 模型是正四面體；②原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體，1molClO4﹣離子有5mol原子，價電子為32，其等電子體為CCl4或SiF4等；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對，每個N原子形成3個σ鍵，故雜化方式為sp3．碳原子形成3個σ鍵，雜化方式為sp2；(5)①HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl﹣O﹣H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+，酸性越強(qiáng)；②以頂點(diǎn)Ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心，可知Ni2+的配位數(shù)為38＝6．若晶胞中Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離為a pm，則晶胞參數(shù)為2a pm＝2a10﹣10cm，晶胞體積V＝(2a10﹣10)3cm3．晶胞中Ni2+數(shù)目為8+4＝4，O2﹣數(shù)目為12+1＝4，則晶胞的質(zhì)量m＝，故晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3。11．3d104s1 O 正四面體 sp3 H2O2為極性分子，CCl4為非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4中 6 【解析】【詳解】(1)N位于周期表解析：3d104s1 O 正四面體 sp3 H2O2為極性分子，CCl4為非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4中 6 【解析】【詳解】(1)N位于周期表中第2周期第ⅤA族，則N元素核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子云形狀有2種；Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，則其價電子排布式為3d104s1；(2)N的2p為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能較大，所以N和O中第一電離能較小的元素是O；對于SO42，根據(jù)VSEPR理論，價層電子對數(shù)==4，則其空間構(gòu)型為正四面體；(3)H2O2中O形成兩個共價鍵，自身含有兩對孤電子對，所以O(shè)為sp3雜化；H2O2分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相容原理，極性分子難溶于非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4；(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中配體為NO和H2O，均為單齒配體，所以配位數(shù)為6；(5)1個晶胞中含有Kr原子數(shù)目為8+6=4個，1mol晶胞的質(zhì)量為m=485g，1mol晶胞體積為V=(5401010)3NAcm3，則晶體密度為ρ＝g/cm3?！军c(diǎn)睛】晶胞密度計(jì)算是本題的難點(diǎn)，也是高考?？嫉闹R點(diǎn)，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，判斷出所含微粒的多少，再利用質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個數(shù)之間的關(guān)系，求出晶胞的質(zhì)量，利用幾何關(guān)系，求出邊長，即計(jì)算出晶胞的體積，最后利用密度的定義，計(jì)算出晶胞的密度。12．B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態(tài)的價層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點(diǎn)：SiO2CO2，故A錯誤；B、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：CNOF，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對共用電子對，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強(qiáng)，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)S，所以穩(wěn)定性：H2OH2S，故D錯誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：spsp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡CC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8+6=4個，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8(356+416)g=8232g，1023個晶胞，1個晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50
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