高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試-資料下載頁(yè)
2025-04-05 04:55本頁(yè)面
【正文】 O元素，D為Ca元素，E為Co元素。(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右，電負(fù)性增大，五種元素中，O元素電負(fù)性最大，故答案為：O；(2)E為Co，常有＋＋3兩種價(jià)態(tài)，Co2+離子的價(jià)電子排布圖，故答案為：；(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是NCN－，CO的結(jié)構(gòu)式為，分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：NCN－；；分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性；(4)①A為B元素，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個(gè)單鍵、4個(gè)單鍵(含有1個(gè)配位鍵)，B原子核外最外層的3個(gè)電子全部參與成鍵，雜化軌道類(lèi)型為spsp3，故答案為：spsp3；②形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：，該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故答案為：；氫鍵；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+；(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子，是因?yàn)椋篘元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵；(6) 晶胞中鈣離子、C22數(shù)目相等，都為8+6=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為；晶胞質(zhì)量為4g，若晶胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對(duì)，關(guān)鍵是提供孤電子對(duì)的O氧原子的判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意單位的換算。10．F 其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿(mǎn)狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg＜Al＜P＜S＜O＜F解析：F 其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿(mǎn)狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2OSO3 【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S；以此解答。【詳解】(1)越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，在這六種元素中，最易得電子的是F，所以其電離能最高；(2)由分析可知C為Mg，D為Al，鎂原子最外層3s軌道處于全滿(mǎn)狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故第一電離能：MgAl；(3)同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負(fù)性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；(4)活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價(jià)化合物，所以MgO、Al2O3為離子化合物，P2OSO3為共價(jià)化合物。【點(diǎn)睛】本題主要考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容。11．洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價(jià)電子，價(jià)電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價(jià)層電解析：洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價(jià)電子，價(jià)電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為；（2）溴原子未成對(duì)電子數(shù)為1，第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1)，共4種；（3）洪特規(guī)則規(guī)定：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同?；鶓B(tài)碳原子的核外電子排布圖應(yīng)為，該同學(xué)畫(huà)出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖，違背了洪特規(guī)則；（4）①C22與O22+互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，C22中兩個(gè)碳原子共用三對(duì)電子，所以O(shè)22+中的兩個(gè)氧原子間也應(yīng)該共用三對(duì)電子，電子式可表示為；②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似，所以每個(gè)Ca2+周?chē)?個(gè)C22，分布在以此Ca2+為中心的正方形的四個(gè)頂點(diǎn)和上下底面的面心，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。所以上下兩個(gè)底面的C22與Ca2+的距離大于同一層上的4個(gè)C22與Ca2+的距離，所以CaC2晶體中與1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22數(shù)目為4；（5）①根據(jù)磷化硼晶體晶胞可知，在一個(gè)晶胞中有4個(gè)磷原子和4個(gè)硼原子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g。晶胞邊長(zhǎng)apm，即aⅹ1010cm，所以一個(gè)晶胞的體積為(aⅹ1010)3cm3，所以磷化硼晶體的密度為 g/cm3；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，沿著對(duì)角線(xiàn)方向投影，可以觀(guān)察到六邊形，中心P與B重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B或3個(gè)P構(gòu)成，所以畫(huà)圖為或。12．或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4解析： 或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γFe中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算；③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線(xiàn)垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個(gè)?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個(gè)鍵，則1mol該配合物中含有個(gè)鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?；具體地說(shuō)，的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；所以沸點(diǎn)高；配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識(shí)，晶胞邊長(zhǎng)a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個(gè)晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀(guān)察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線(xiàn)垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4
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