【正文】 析：O NCN－(其他合理答案均可) 分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性 sp2和sp3 氫鍵 H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋} N的電負(fù)性小于O，N原子更易提供孤對(duì)電子形成配位鍵 Ca2＋[]2－ 【解析】【分析】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns2npns2np4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則E的d能級(jí)電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co，據(jù)此分析計(jì)算。【詳解】根據(jù)上述分析，A為B元素、B為C元素、C為O元素，D為Ca元素，E為Co元素。(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右，電負(fù)性增大，五種元素中，O元素電負(fù)性最大，故答案為：O；(2)E為Co，常有＋＋3兩種價(jià)態(tài)，Co2+離子的價(jià)電子排布圖，故答案為：；(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是NCN－，CO的結(jié)構(gòu)式為，分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：NCN－；；分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性；(4)①A為B元素，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個(gè)單鍵、4個(gè)單鍵(含有1個(gè)配位鍵)，B原子核外最外層的3個(gè)電子全部參與成鍵，雜化軌道類(lèi)型為spsp3，故答案為：spsp3；②形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：，該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故答案為：；氫鍵；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+；(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子，是因?yàn)椋篘元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵；(6) 晶胞中鈣離子、C22數(shù)目相等，都為8+6=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為；晶胞質(zhì)量為4g，若晶胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=，故答案為：；。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對(duì)，關(guān)鍵是提供孤電子對(duì)的O氧原子的判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意單位的換算。11．1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】解析：1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】（1）硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫(xiě)出電子排布式；硅原子最外層有4個(gè)電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大；（2）晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連有4個(gè)硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；結(jié)合硅晶體的結(jié)構(gòu)分析硅原子與σ鍵的個(gè)數(shù)比；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大； （4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影霃揭?，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵； （5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Si原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)m=ρV列方程進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫(xiě)出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4個(gè)電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；D；(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連有4個(gè)硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)Si原子形成σ鍵，每一個(gè)共價(jià)鍵中Si的貢獻(xiàn)為一半，則平均1個(gè)Si原子形成2個(gè)σ鍵，則晶體硅中硅原子與σ鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：sp3雜化；1:2；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則O、Al、Si 電負(fù)性由小到大的順序是Al＜Si＜O，故答案為：Al＜Si＜O；（4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影霃揭?，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵；（5）由圖可知，晶胞中Si原子的個(gè)數(shù)為8+6+41=8；由質(zhì)量關(guān)系可得：molMg/mol=(a10—10cm)3ρ g/cm，解得NA=mol—1，故答案為：8；。12．濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì) 分子晶體解析： 濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì) 分子晶體 鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故 【解析】【分析】尿素分子中C原子形成3個(gè)鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，每個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。氯氣是有毒氣體，要保持通風(fēng)，避免中毒；碳酸錳在空氣中灼燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳；銅原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)電子排布式；與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式判斷晶胞中Cu、O原子數(shù)目，再計(jì)算晶胞質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算晶胞密度；綠礬變質(zhì)時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)可以檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子；的熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端?！驹斀狻磕蛩胤肿拥慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，雜化軌道數(shù)目為3，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為雜化，每個(gè)分子中含有7個(gè)鍵，所以1mol尿素中含有鍵，含有的鍵數(shù)為。答案為：；；鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風(fēng)，避免中毒，反應(yīng)方程式為：濃；答案為：濃；碳酸錳在空氣中灼燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為。答案為：；銅原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為，3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子；答案為：；4；晶胞中白色球數(shù)目為，黑色球數(shù)目為4，故白色球?yàn)镺原子、黑色球?yàn)镃u原子，晶胞質(zhì)量為，則晶胞密度為。答案為：；綠礬變質(zhì)時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)方法為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)。答案為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)；的熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故；答案為：分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故?！军c(diǎn)睛】在利用平衡移動(dòng)原理解釋的原因時(shí)，我們應(yīng)清楚，溫度低時(shí)符合左邊低溫區(qū)的操作目的，溫度高時(shí)符合右邊高溫區(qū)的操作目的，然后從平衡移動(dòng)方向引發(fā)思考。如低溫區(qū)，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(CO)6；高溫區(qū)，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(CO)6轉(zhuǎn)化為Fe和CO。從而明確，操作的真實(shí)意圖，是從獲得純凈的鐵進(jìn)行整體設(shè)計(jì)的。