【正文】 其內(nèi)界中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵，氨分子內(nèi)有極性鍵，外界硫酸根與內(nèi)界之間形成離子鍵；加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體的原因是乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，故答案為：NOS；正四面；離子鍵、共價鍵和配位鍵；乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；(3)A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學鍵特征，所以A與四氯化碳是等電子體，則A為PCl4+，由質(zhì)量守恒和電荷守恒可知B為PCl6—，故答案為：PCl4+；PCl6；(4)該晶胞中含有4個硼原子和4個磷原子。如果把晶胞分成8個相同的小立方，則硼原子恰好可以位于其中4個小立方的體心，設(shè)晶胞的邊長為2a，晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x cm，則x＝acm，所以a＝x，1 mol該晶胞的體積為NA(2a)3＝NA( cm)3，磷化硼的摩爾質(zhì)量為b gmol－1，則1 mol該晶胞中含BP 4 mol，其質(zhì)量為4b g，所以磷化硼晶體密度的表達式為gcm－3，故答案為：。10．1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N解析：1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓ 【解析】【分析】A是空氣中含量最高的元素則A為N； D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D為Si、E為S，B是同周期中原子半徑最大的元素，則B是Na；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，則C為Al；F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1，則F為29號元素Cu?！驹斀狻?1)A為N元素，基態(tài)原子核外電子的軌道表達式為1s22s22p3；C為Al，E為S，P最外層為半充滿狀態(tài)所以第一電離能大于S，Mg的3s軌道為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以介于Al和S之間的元素有Mg、Si；(2)A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物為BN；為原子晶體，B的氯化物為NaCl，為離子晶體；D的氯化物為SiCl4，為分子晶體，所以熔點由高到低為：BNNaCl SiCl4；(3)A的最簡單氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，溶液液化；E的次高價含氧酸根為SO32，價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，所以其VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形；(4)①根據(jù)圖示可知該堆積方式為面心立方堆積，以頂點的原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個頂點原子為12個面共用，故配位數(shù)為12；②據(jù)圖可知面對角線上的三個晶胞相切，所以有(4r)2=2a2，解得r=a pm；該晶胞中所含F(xiàn)原子的個數(shù)為，所以質(zhì)量m=g，晶胞體積為V=a3 pm3=a31030cm3，所以密度；(5)A為N，F(xiàn)為Cu，據(jù)圖可知一個晶胞中含有Cu原子的個數(shù)為=3，含有N原子的個數(shù)為=1，所以該晶體的化學式為Cu3N；全部由非金屬元素組成的離子化合物應(yīng)為NH4Cl，氮、氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，生成的沉淀為白色可知不是銅單質(zhì)，則銅元素化合價不變，白色沉淀為CuCl，所以該反應(yīng)的化學方程式為：Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓。11．3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738 【解析】【分析】（1）Si的原子序數(shù)是14，Mg的原子序數(shù)是12，根據(jù)核解析：3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738 【解析】【分析】（1）Si的原子序數(shù)是14，Mg的原子序數(shù)是12，根據(jù)核外電子排布式確定它們的價電子排布式；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個鍵，沒有孤電子對；同一周期，從左到右，電負性依次增強，同一主族，從上到下電負性依次減弱；（3）Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個電子時需要吸收的能量；由1molO2分子變成O原子的過程中，需要吸收的能量為(2492)kJ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；（6）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，利用均攤法找出晶胞中有8個Mg，有4個Si，然后進行相關(guān)計算，求出晶胞參數(shù)a?！驹斀狻浚?）Si的原子序數(shù)是14，價電子排布式為3s23p2；Mg的原子序數(shù)是12，位于第三周期，故最高能層符號為M；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個鍵，沒有孤電子對，故雜化類型為sp2，所涉及的元素中，電負性最小的是Mg； A．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在σ鍵，A不符合題意；B．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在配位鍵，B符合題意；C．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在氫鍵，C符合題意；D．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在π鍵，D不符合題意；答案選BC；（3）結(jié)合圖像，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，MgO的晶格能為3845kJmol1；由1molO2分子變成O原子的過程中，需要吸收的能量為(2492)kJ=498kJ；Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個電子時需要吸收的能量為738 kJmol1；（4）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Mg在頂點、面心、棱上和體心，利用均攤法計算出晶胞中含有的Mg為：=8，Si在晶胞內(nèi)部，有4個，(a107 )3NA=248+284，a= nm?！军c睛】（1）認真分析分子、離子中含有的化學鍵，以及熟練掌握相應(yīng)幾種元素第一電離能、電負性大小比較；（2）從所給圖形中提取信息；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，采用均攤法，計算出晶胞中所含的原子或離子個數(shù)，然后進行相關(guān)計算。12．或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4解析： 或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個Ni(CO)4中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γFe中頂點粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計算；③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個。【詳解】基態(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；1個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點從高到低的順序為；具體地說，的沸點較高，是因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高；所以沸點高；配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點粒子占，面心粒子占，則一個晶胞中含有Fe的個數(shù)為個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個。