【正文】 其內(nèi)界中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵，氨分子內(nèi)有極性鍵，外界硫酸根與內(nèi)界之間形成離子鍵；加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體的原因是乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，故答案為：NOS；正四面；離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；(3)A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，所以A與四氯化碳是等電子體，則A為PCl4+，由質(zhì)量守恒和電荷守恒可知B為PCl6—，故答案為：PCl4+；PCl6；(4)該晶胞中含有4個(gè)硼原子和4個(gè)磷原子。如果把晶胞分成8個(gè)相同的小立方，則硼原子恰好可以位于其中4個(gè)小立方的體心，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為2a，晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x cm，則x＝acm，所以a＝x，1 mol該晶胞的體積為NA(2a)3＝NA( cm)3，磷化硼的摩爾質(zhì)量為b gmol－1，則1 mol該晶胞中含BP 4 mol，其質(zhì)量為4b g，所以磷化硼晶體密度的表達(dá)式為gcm－3，故答案為：。10．1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N解析：1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓ 【解析】【分析】A是空氣中含量最高的元素則A為N； D、E元素的基態(tài)原子3p能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D為Si、E為S，B是同周期中原子半徑最大的元素，則B是Na；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，則C為Al；F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1，則F為29號(hào)元素Cu?！驹斀狻?1)A為N元素，基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為1s22s22p3；C為Al，E為S，P最外層為半充滿狀態(tài)所以第一電離能大于S，Mg的3s軌道為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以介于Al和S之間的元素有Mg、Si；(2)A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物為BN；為原子晶體，B的氯化物為NaCl，為離子晶體；D的氯化物為SiCl4，為分子晶體，所以熔點(diǎn)由高到低為：BNNaCl SiCl4；(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，溶液液化；E的次高價(jià)含氧酸根為SO32，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形；(4)①根據(jù)圖示可知該堆積方式為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故配位數(shù)為12；②據(jù)圖可知面對(duì)角線上的三個(gè)晶胞相切，所以有(4r)2=2a2，解得r=a pm；該晶胞中所含F(xiàn)原子的個(gè)數(shù)為，所以質(zhì)量m=g，晶胞體積為V=a3 pm3=a31030cm3，所以密度；(5)A為N，F(xiàn)為Cu，據(jù)圖可知一個(gè)晶胞中含有Cu原子的個(gè)數(shù)為=3，含有N原子的個(gè)數(shù)為=1，所以該晶體的化學(xué)式為Cu3N；全部由非金屬元素組成的離子化合物應(yīng)為NH4Cl，氮、氯元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，生成的沉淀為白色可知不是銅單質(zhì)，則銅元素化合價(jià)不變，白色沉淀為CuCl，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓。11．3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738 【解析】【分析】（1）Si的原子序數(shù)是14，Mg的原子序數(shù)是12，根據(jù)核解析：3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738 【解析】【分析】（1）Si的原子序數(shù)是14，Mg的原子序數(shù)是12，根據(jù)核外電子排布式確定它們的價(jià)電子排布式；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，同一主族，從上到下電負(fù)性依次減弱；（3）Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子時(shí)需要吸收的能量；由1molO2分子變成O原子的過(guò)程中，需要吸收的能量為(2492)kJ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；（6）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，利用均攤法找出晶胞中有8個(gè)Mg，有4個(gè)Si，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，求出晶胞參數(shù)a?！驹斀狻浚?）Si的原子序數(shù)是14，價(jià)電子排布式為3s23p2；Mg的原子序數(shù)是12，位于第三周期，故最高能層符號(hào)為M；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故雜化類型為sp2，所涉及的元素中，電負(fù)性最小的是Mg； A．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在σ鍵，A不符合題意；B．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在配位鍵，B符合題意；C．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在氫鍵，C符合題意；D．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在π鍵，D不符合題意；答案選BC；（3）結(jié)合圖像，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，MgO的晶格能為3845kJmol1；由1molO2分子變成O原子的過(guò)程中，需要吸收的能量為(2492)kJ=498kJ；Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子時(shí)需要吸收的能量為738 kJmol1；（4）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Mg在頂點(diǎn)、面心、棱上和體心，利用均攤法計(jì)算出晶胞中含有的Mg為：=8，Si在晶胞內(nèi)部，有4個(gè)，(a107 )3NA=248+284，a= nm?！军c(diǎn)睛】（1）認(rèn)真分析分子、離子中含有的化學(xué)鍵，以及熟練掌握相應(yīng)幾種元素第一電離能、電負(fù)性大小比較；（2）從所給圖形中提取信息；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，采用均攤法，計(jì)算出晶胞中所含的原子或離子個(gè)數(shù)，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。12．或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4解析： 或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γFe中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算；③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個(gè)。【詳解】基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個(gè)鍵，則1mol該配合物中含有個(gè)鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?；具體地說(shuō)，的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；所以沸點(diǎn)高；配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識(shí)，晶胞邊長(zhǎng)a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個(gè)晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個(gè)。