【正文】 sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）（1）D為O元素，價(jià)電子排布為2s22p4，基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點(diǎn)：SiO2CO2，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：CNOF，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對共用電子對，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強(qiáng)，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)S，所以穩(wěn)定性：H2OH2S，故D錯(cuò)誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化，故答案為：spsp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡CC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個(gè)，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8+6=4個(gè)，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8(356+416)g=8232g，1023個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50；。11．或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4解析： 或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γFe中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算；③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個(gè)?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級上的8個(gè)電子、4s能級上的2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個(gè)鍵，則1mol該配合物中含有個(gè)鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋痪唧w地說，的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；所以沸點(diǎn)高；配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個(gè)晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個(gè)。12．濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì) 分子晶體解析： 濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì) 分子晶體 鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故 【解析】【分析】尿素分子中C原子形成3個(gè)鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，每個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。氯氣是有毒氣體，要保持通風(fēng)，避免中毒；碳酸錳在空氣中灼燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳；銅原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式判斷晶胞中Cu、O原子數(shù)目，再計(jì)算晶胞質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算晶胞密度；綠礬變質(zhì)時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)可以檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子；的熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端?！驹斀狻磕蛩胤肿拥慕Y(jié)構(gòu)簡式為，雜化軌道數(shù)目為3，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為雜化，每個(gè)分子中含有7個(gè)鍵，所以1mol尿素中含有鍵，含有的鍵數(shù)為。答案為：；；鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風(fēng)，避免中毒，反應(yīng)方程式為：濃；答案為：濃；碳酸錳在空氣中灼燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為。答案為：；銅原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為，3d能級有4個(gè)未成對電子；答案為：；4；晶胞中白色球數(shù)目為，黑色球數(shù)目為4，故白色球?yàn)镺原子、黑色球?yàn)镃u原子，晶胞質(zhì)量為，則晶胞密度為。答案為：；綠礬變質(zhì)時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)方法為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)。答案為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)；的熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故；答案為：分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故?！军c(diǎn)睛】在利用平衡移動原理解釋的原因時(shí)，我們應(yīng)清楚，溫度低時(shí)符合左邊低溫區(qū)的操作目的，溫度高時(shí)符合右邊高溫區(qū)的操作目的，然后從平衡移動方向引發(fā)思考。如低溫區(qū)，平衡正向移動，F(xiàn)e與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(CO)6；高溫區(qū)，平衡逆向移動，F(xiàn)e(CO)6轉(zhuǎn)化為Fe和CO。從而明確，操作的真實(shí)意圖，是從獲得純凈的鐵進(jìn)行整體設(shè)計(jì)的