高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題綜合模擬測(cè)評(píng)檢測(cè)試卷-資料下載頁(yè)
2025-04-05 04:12本頁(yè)面
【正文】 電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是HCNO，尿素的結(jié)構(gòu)如圖，分子中含有4個(gè)NH鍵、2個(gè)CN鍵，一個(gè)CO鍵，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為7NA。根據(jù)VSEPR理論，CH3COONa 中甲基中的C原子：VP=BP+LP=4+0=4，中心C為sp3雜化，羧基中的C原子：VP=BP+LP=3+=3，中心C為sp2雜化，故 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為spsp2。故答案為：HCNO；7NA；spsp2；（3）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點(diǎn)比較低，則 Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的分子為N2，電子式為：。故答案為：分子晶體；；（4）CuO在高溫時(shí)分解為 O2和 Cu2O，從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)看，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因是：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定。故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定。（5）①晶體中P原子位于中心，含有一個(gè)磷原子，立方體每個(gè)面心有一個(gè)Cu，每個(gè)Cu分?jǐn)偨o一個(gè)晶胞的占 ，立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個(gè)晶胞的原子為，據(jù)此得到化學(xué)式SnCu3P，故答案為：SnCu3P；②SnCu3P的摩爾質(zhì)量為342gmol－1，則一個(gè)晶胞質(zhì)量m=g，設(shè)立方體邊長(zhǎng)為x，銅原子間最近距離為a，則a2=（）2+（）2，a=x，結(jié)合密度ρ=，V=x3== cm，故答案為：1010pm?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。10．第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的小；故答案為：H2O；小。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6=2，所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接43=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為：12；4。(5)①W中含有CuClFeCl3，加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。②常溫下1 L廢液中含CuClFeCl molL－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，，pH = ，鐵離子沉淀完全時(shí)，，pH =3，～；故答案為：～。11．1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】解析：1s22s22p63s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】（1）硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；硅原子最外層有4個(gè)電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大；（2）晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連有4個(gè)硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；結(jié)合硅晶體的結(jié)構(gòu)分析硅原子與σ鍵的個(gè)數(shù)比；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大； （4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影霃揭?，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵； （5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Si原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)m=ρV列方程進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4個(gè)電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；D；(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子連有4個(gè)硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)Si原子形成σ鍵，每一個(gè)共價(jià)鍵中Si的貢獻(xiàn)為一半，則平均1個(gè)Si原子形成2個(gè)σ鍵，則晶體硅中硅原子與σ鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：sp3雜化；1:2；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則O、Al、Si 電負(fù)性由小到大的順序是Al＜Si＜O，故答案為：Al＜Si＜O；（4）因?yàn)楣柙影霃奖忍荚影霃揭螅柙又g形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，難以形成π鍵；（5）由圖可知，晶胞中Si原子的個(gè)數(shù)為8+6+41=8；由質(zhì)量關(guān)系可得：molMg/mol=(a10—10cm)3ρ g/cm，解得NA=mol—1，故答案為：8；。12．3d10s1。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。28解析：3d10s1。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。； ； 前者帶2個(gè)正電荷，后者帶3個(gè)正電荷，后者對(duì)電子的吸引能力較大； 六方最密堆積； 【解析】【詳解】(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d10s1。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱。鐵晶體中粒子之間作用力類型為金屬鍵。(3) ①常溫下 CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)镃H3OH與HCOOH有氫鍵，且CH3OH中氫鍵比HCOOH中氫鍵弱，而HCHO中只有范德華力。②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是CH4，主要原因是CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。；(4)由于Co(H2O)62+帶2個(gè)正電荷，Co(H2O)63+帶3個(gè)正電荷，后者對(duì)電子的吸引能力較大；所以分裂能前者小于后者；(5) ①鈷晶胞堆積方式的名稱為六方最密堆積；②由圖可知，白銅晶胞中含有Ni原子1個(gè)，Cu原子3個(gè)，根據(jù)密度公式 ，可得出 ，所以兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為pm。【點(diǎn)睛】因?yàn)闅滏I的作用力大于范德華力，所以含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高于只含有范德華力的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；sp3雜化的分子構(gòu)型為正四面體，sp2雜化的分子構(gòu)型為平面三角形；胞中密度公式為，如果題目已知密度，可以反推出體積或晶胞參數(shù)
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