高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題專項(xiàng)訓(xùn)練檢測(cè)試卷-資料下載頁
2025-04-05 05:01本頁面
【正文】 越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：；與形成6個(gè)配位鍵，中鐵提供的空軌道數(shù)目是6，故答案為：；；6；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，C原子為sp雜化，故分子空間構(gòu)型為：直線形，單鍵為鍵、三鍵含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；HCN結(jié)構(gòu)式為，中心碳原子的鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故碳原子的雜化軌道類型為sp雜化，故答案為：直線形；3：4；sp；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，F(xiàn)e原子位于坐標(biāo)軸上且關(guān)于原點(diǎn)碳原子對(duì)稱，6個(gè)Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故C原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為，故答案為：正八面體；2；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的，金剛石的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)高，故答案為：金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標(biāo)系的原點(diǎn)，晶胞中含有A原子的3個(gè)棱分別為坐標(biāo)系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z，由B的參數(shù)可知晶胞是邊長(zhǎng)為1的正方體，則C的參數(shù)、平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為，重復(fù)單元呈平行四邊形，每個(gè)機(jī)構(gòu)單元含有1個(gè)“NiO”，的半徑為am，則結(jié)構(gòu)單元的面積為：，每平方米含有的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目，即結(jié)構(gòu)單元含有“NiO“數(shù)目，故每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。12．①④ ②⑤ ③⑥ ⑤⑥ ④ ② ⑥ 【解析】【分析】根據(jù)給出的各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷所屬晶體類型，并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒之間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高分析解答?！驹斀狻竣贅?gòu)成氯化鈣晶體的微粒是氯離子和鈣離子，晶體為離子晶體；②構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子，屬于原子晶體；③構(gòu)成硫單質(zhì)的微粒是硫分子，屬于是分子晶體；④氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體；⑤構(gòu)成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子，晶體類型為原子晶體；⑥構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子，二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；(1)綜上所述可知：屬于離子晶體的是①④；屬于原子晶體的是②⑤；屬于分子晶體的是：③⑥； (2)屬于共價(jià)化合物的是二氧化硅和二氧化碳，序號(hào)為⑤⑥；含有共價(jià)鍵的離子化合物是氫氧化鈉，序號(hào)是④；(3)原子晶體的特性是：高硬度、高熔點(diǎn)，原子晶體中共價(jià)鍵越短，共價(jià)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗能量就越大，物質(zhì)的硬度就越大，由于鍵長(zhǎng)SiOCC，所以硬度最大的是金剛石，合理選項(xiàng)是②；分子晶體的特性是：低熔點(diǎn)、升華，所以熔點(diǎn)最低的是干冰，故合理選項(xiàng)是⑥。【點(diǎn)睛】本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生要學(xué)會(huì)用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時(shí)也應(yīng)該學(xué)會(huì)依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷：①離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，其水溶液或熔化時(shí)能導(dǎo)電；②原子晶體一般熔沸點(diǎn)更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點(diǎn)低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電； ④金屬晶體一般熔沸點(diǎn)較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。
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