高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-期末復(fù)習(xí)提優(yōu)專項訓(xùn)練試卷-資料下載頁
2025-04-05 04:42本頁面
【正文】 根的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，每個Si與4個O相連，所以Si 原子的雜化類型為sp3，在每個結(jié)構(gòu)單元中，有1個Si、4個O，其中有2個O完全屬于此結(jié)構(gòu)單元，有2個O被兩個結(jié)構(gòu)單元共用，從而得出其化學(xué)通式可表示為(SiO3)n 2n。答案為：高；sp3；(SiO3)n 2n；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，面心上的Cu2+與2個S2相連，晶胞中每個Cu2+與4個S2相連，Cu2＋的配位數(shù)為4；1個S2與2個Cu2+、2個Fe2+相連，則每個S2的配位數(shù)為4。晶胞中，F(xiàn)e2+數(shù)為8+4+1=4，Cu2+數(shù)為6+4=4，S2數(shù)為8，晶胞內(nèi)共含4個CuFeS2，a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是 g?cm3。答案為：4；4；?！军c睛】在單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根中，重復(fù)出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元為，其中Si的原子個數(shù)為2，4號氧原子為兩個最小單元所共用，7號氧原子完全屬于該單元，故每個最小單元的氧原子數(shù)目為5+2=6，Si與O原子數(shù)之比這2:6=1:3，故單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的化學(xué)式為(SiO3)n2n。11．離子鍵 共價鍵 分子間作用力 SiO2KClO3I2 ①⑤③②④⑥ 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石（或晶體硅） 【解析】【分析】【詳解】(1)氯酸鉀是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需要克服共價鍵；碘為分子晶體，碘升華時需克服的是分子間作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比要弱得多，所以碘的熔點最低，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；SiO2KClO3I2；(2)可將六種晶體分類，原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，熔點高低取決于相對分子質(zhì)量大小，故CS2的熔點高于CO2的熔點；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2，故答案為：①⑤③②④⑥；(3)A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)糢型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅）的晶體結(jié)構(gòu)模型，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）?！军c睛】本題解答關(guān)鍵：巧用晶體的熔點判斷晶體。離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百攝氏度至一千攝氏度，原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度，分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度，而金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有很低的（如汞）。12．HClO（或次氯酸） ac Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O ClO3 【解析】【分析】(1)酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為ClOCl；(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性；(3)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，只有Cl元素的化合價變化?！驹斀狻?1)酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl?O?Cl，其電子式為；(2)a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價，則非金屬性O(shè)大于Cl，故a正確；b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故b錯誤；c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl，故c正確；d．O元素不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故d錯誤；故答案為：ac；(3)上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2?)和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，Cl元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ClO3?。
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