高二化學晶體的結構與性質專項訓練單元-易錯題專項訓練檢測試題-資料下載頁
2025-04-05 04:42本頁面
【正文】 錯誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯誤；答案為：b；（3）a．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成平面正六邊形結構，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，故b錯誤；c．石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以晶體的熔點金剛石＜石墨，故c錯誤；d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109176。28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形的平面層狀結構，鍵角為120176。，故d錯誤；e．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形的平面層狀結構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質，石墨為層狀結構，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；f．金剛石是原子晶體，石墨為層狀結構，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯誤；答案為：ae；（4）由金剛石的晶胞結構可知，晶胞內部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，在BN晶體中，每個B原子和4個N原子形成共價鍵，所以B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個晶胞中N原子數(shù)目為 4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質的晶體密度為，的相對原子質量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內有4個Cu分子 （面心3個，頂點1個），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為： ，又 ，則 。12．金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 3：1 107 【解析】【分析】【詳解】(1)單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，Cu、Ni失去一個電子后形成的Cu+、Ni+電子排布式分別為[Ar]3d[Ar]3d84s1，Cu+的3d軌道全充滿，達到穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；(2)①Cu原子位于面心，Cu原子個數(shù)為6=3，Ni原子位于晶胞的頂點，Ni原子個數(shù)為8=1，故鎳白銅合金中Cu與Ni的數(shù)量比為3：1；②合金中含有3個Cu，1個Ni，晶胞密度為d g/cm3，則=d(a107cm)3，解得a=107 nm。【點睛】本題考查了物質結構與性質，涉及核外電子排布、晶胞的計算。注意原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空是穩(wěn)定狀態(tài)
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