晶體的結構與性質專項訓練單元-易錯題測試提優(yōu)卷試卷-資料下載頁
2025-04-02 03:06本頁面
【正文】 能在ⅡA和ⅤA處出現(xiàn)反常規(guī)律，所以推斷X為N元素，Y為O，Z即為S元素?！驹斀狻?1)N與H組成的可作為火箭燃料的物質即為N2H4。通過計算，N元素含有3個成鍵電子對以及一個孤電子對，所以雜化方式為sp3；(2)N2O俗稱笑氣可用做麻醉劑，其與CO2互為等電子體，所以空間構型為直線形；(3)由Cu3N的晶胞結構示意圖可知，Cu位于晶胞的棱上，所以周圍最近的Cu在同面的棱上，共有8個；(4)Cu的晶胞粒子采用面心立方最密堆積，一個晶胞中含有Cu的個數(shù)=6+8=4個，晶胞邊長a與Cu原子半徑r的關系為即a=,所以空間利用率==?！军c睛】第一電離能除了常規(guī)的變化規(guī)律外，最?？疾斓氖洽駻和ⅤA的反常變化規(guī)律。關于中心原子雜化方式的判斷，可通過計算價層電子對數(shù)，再利用價層電子對數(shù)=雜化軌道數(shù)進行判斷。12． Ni、Ge、Se Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小 sp2 易溶 草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低 6 【解析】【分析】(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排布圖，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素，其價電子排布可能為3d84s4s24p4s24p4。(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(BeMg)、?r(MgCa)明顯大于?r(CaSr)、?r(SrBa)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進行解析。②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋原因。(3)①草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，由此可得出雜化方式。②草酸分子中含有水溶性基團羧基，由此可預測草酸在水和乙醇中的溶解性。③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，熔點高于液溴。(4)從晶胞中Ti原子周圍O原子的分布，可確定其配位數(shù)；由晶胞參數(shù)可求出體積，再利用晶胞中所含原子數(shù)計算質量，最后求出鈦酸鋇晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排布圖為，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素，其價電子排布可能為3d84s4s24p4s24p4，則對應元素為Ni、Ge、Se。答案為：；Ni、Ge、Se；(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(BeMg)、?r(MgCa)明顯大于?r(CaSr)、?r(SrBa)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進行解析，其原因為Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小。答案為：Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小；②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋，其原因為隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小。答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減?。?3)①草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2。答案為：sp2；②草酸分子中含有水溶性基團羧基，由此可預測草酸易溶于水和乙醇。答案為：易溶；③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，由此確定草酸熔點高于液溴的原因是草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低。答案為：草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低；(4)晶胞中，Ti原子周圍距離最近的O原子位于棱的中點，由此可確定其配位數(shù)為=6；在晶胞內，含有1個Ba離子，含Ti原子數(shù)為8=1，O原子數(shù)為12=3，則鈦酸鋇晶體的密度ρ==。答案為：6；?！军c睛】計算晶胞中所含原子數(shù)時，采用均攤法。原子位于立方體的頂點時，只有八分之一屬于此晶胞；原子位于棱上時，只有四分之一屬于此晶胞；原子位于面心時，只有二分之一屬于此晶胞；原子位于體內時，則完全屬于此晶胞。
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