高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題檢測試題-資料下載頁
2025-04-05 04:14本頁面
【正文】 鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故B錯(cuò)誤；C．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+與F間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，故D錯(cuò)誤。故選A。11．sp3 直線形 8 【解析】【分析】Q為第四周期元素，位于ds區(qū)，且最外層電子半充滿，則Q為Cu元素。圖中給出了W、X、Y、Z四種元素的第一電離能的關(guān)系。根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，同周期元素從左到右逐漸增加，推斷W元素即為H元素。又因?yàn)椋谝浑婋x能在ⅡA和ⅤA處出現(xiàn)反常規(guī)律，所以推斷X為N元素，Y為O，Z即為S元素。【詳解】(1)N與H組成的可作為火箭燃料的物質(zhì)即為N2H4。通過計(jì)算，N元素含有3個(gè)成鍵電子對(duì)以及一個(gè)孤電子對(duì)，所以雜化方式為sp3；(2)N2O俗稱笑氣可用做麻醉劑，其與CO2互為等電子體，所以空間構(gòu)型為直線形；(3)由Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Cu位于晶胞的棱上，所以周圍最近的Cu在同面的棱上，共有8個(gè)；(4)Cu的晶胞粒子采用面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中含有Cu的個(gè)數(shù)=6+8=4個(gè)，晶胞邊長a與Cu原子半徑r的關(guān)系為即a=,所以空間利用率==?！军c(diǎn)睛】第一電離能除了常規(guī)的變化規(guī)律外，最?？疾斓氖洽駻和ⅤA的反常變化規(guī)律。關(guān)于中心原子雜化方式的判斷，可通過計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)進(jìn)行判斷。12．[Ar]3d104s24p3 三角錐形 sp3 GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體 原子晶體 共價(jià) 100% 【解析】【分析】【詳解】(1)As是33 號(hào)元素，原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；(2)AsCl3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知該分子的立體構(gòu)型為三角錐形，As原子雜化方式為sp3雜化；(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高、分子晶體熔沸點(diǎn)較低，GaF3的熔點(diǎn)高，說明其為離子晶體，℃，比較低，則GaCl3為分子晶體，所以前者沸點(diǎn)高于后者；(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體；密度為ρg/cm3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8+6=4；Ga：41=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=()1030 cm3，晶胞的體積V2= cm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為100%
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