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正文內(nèi)容

高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-易錯題專項訓(xùn)練檢測試卷(編輯修改稿)

2025-04-05 05:01 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 高的熔、沸點,故A正確;B.碳最外層有4個電子,氮最外層有5個電子,則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,故B正確;C.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合,每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),故C正確;D.金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價鍵結(jié)合,但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合,原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選D。4.A【解析】【分析】原子晶體原子半徑越小,鍵能越高,熔點越高。【詳解】金剛石和晶體硅均為原子晶體,二者晶體結(jié)構(gòu)相似,熔點高,由于碳原子半徑小于硅原子半徑,所以碳碳鍵的鍵能高于硅硅鍵的鍵能,則金剛石的熔點高于晶體硅;足球烯(分子式為C60)為分子晶體,熔化時只需要克服分子間作用力,故熔點低。綜上所述,三者熔點:金剛石晶體硅足球烯,A項符合題意。故答案選:A。5.C【解析】【分析】在離子晶體中,離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔點越高。【詳解】ClBrI,則熔點NaFNaClNaBrNaI,故A正確;S2,S2比Cl所帶電荷多,離子半徑小,Cl比I離子半徑小,則熔點Na2ONa2SNaClNaI,故B正確;+的半徑大于Mg2+,則熔點CaC12MgCl2,故C錯誤;D.離子半徑Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+,則熔點MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3,故D正確;故答案選:C。6.B【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì),如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等,可知二茂鐵為分子晶體,A正確;B. C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時,碳原子提供孤電子對,F(xiàn)e2+提供空軌道,二者形成配位鍵,配位鍵屬于共價鍵,B錯誤;C. 由圖可知:只有1號碳原子形成4個σ共價鍵,無孤電子對,雜化類型為sp3雜化;5號碳原子有3個σ鍵,無孤電子對,雜化類型為sp2雜化,因此僅有1個碳原子采取sp3雜化,C正確;D. C5H5中碳原子沒有達到飽和,故存在碳碳雙鍵,而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵,一個π鍵,D正確;故合理選項是B。7.D【解析】【分析】【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可以知道,SiCl4的熔沸點較低,屬于分子晶體,A選項正確;B.單質(zhì)B的熔沸點很高,所以單質(zhì)B是原子晶體, B選項正確;C.由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點低于熔點,所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華,C選項正確;D.離子晶體的離子鍵越強,熔沸點越高,由表中數(shù)據(jù)可以知道,NaCl的熔、沸點均比MgCl2高,所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強,D選項錯誤;答案選D。8.D【解析】【分析】【詳解】,一定存在離子鍵,可能會含共價鍵,如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵,A不正確。,因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件,所以B不正確。、陽離子個數(shù)比為1:1,所以C不正確。,氯化鈉是離子晶體,而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點,一般原子晶體>離子晶體>分子晶體,冰和干冰都是分子晶體,可以根據(jù)常溫下水為液態(tài),而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰,所以D正確。答案選D。9.5MgO?2SO3?B2O3?6H2O 3S23P1 二 ⅤA Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 小于 三 C 【解析】【分析】(1)硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為:堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O);某短周期元素與硼同族,則該元素為鋁;(2)A與水反應(yīng)生成兩種堿,說明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨,所以是鎂條與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂;(3)硫元素的非金屬強于硼元素,硼元素核外有電子排布為1s22s22p1;(4)硼的某單質(zhì)的熔點高,說明其是原子晶體?!驹斀狻浚?)硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為:堿性
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