高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-易錯題專項訓(xùn)練檢測試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 05:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 高的熔、沸點，故A正確；B．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。4．A【解析】【分析】原子晶體原子半徑越小，鍵能越高，熔點越高?！驹斀狻拷饎偸途w硅均為原子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點高，由于碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于硅硅鍵的鍵能，則金剛石的熔點高于晶體硅；足球烯（分子式為C60）為分子晶體，熔化時只需要克服分子間作用力，故熔點低。綜上所述，三者熔點：金剛石晶體硅足球烯，A項符合題意。故答案選：A。5．C【解析】【分析】在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔點越高。【詳解】ClBrI，則熔點NaFNaClNaBrNaI，故A正確；S2，S2比Cl所帶電荷多，離子半徑小，Cl比I離子半徑小，則熔點Na2ONa2SNaClNaI，故B正確；+的半徑大于Mg2+，則熔點CaC12MgCl2，故C錯誤；D．離子半徑Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+，則熔點MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3，故D正確；故答案選：C。6．B【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；B. C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時，碳原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；C. 由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，C正確；D. C5H5中碳原子沒有達到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，D正確；故合理選項是B。7．D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以知道，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，A選項正確；B．單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體， B選項正確；C．由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點低于熔點，所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C選項正確；D．離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強，D選項錯誤；答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽離子個數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。答案選D。9．5MgO?2SO3?B2O3?6H2O 3S23P1 二 ⅤA Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 小于 三 C 【解析】【分析】（1）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；某短周期元素與硼同族，則該元素為鋁；（2）A與水反應(yīng)生成兩種堿，說明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂；（3）硫元素的非金屬強于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1；（4）硼的某單質(zhì)的熔點高，說明其是原子晶體。【詳解】（1）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性
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