【文章內容簡介】 分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。3．（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數為26，失去2個電子形成；（解析：（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數為26，失去2個電子形成；（2）的價層電子對數為3，孤對電子數為1，則空間構型是V形，；的價層電子對數為4，孤對電子數為1，空間構型為三角錐形；（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數為4，有2對孤電子對；（5）由均攤法計算可得。【詳解】（1）Fe的原子序數為26，失去2個電子形成，則的核外有24個電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；（2）的價層電子對數為3，孤對電子數為1，則空間構型是V形，分子中正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子；的價層電子對數為4，孤對電子數為1，空間構型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數為4，有2對孤電子對，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點、面上和體心，原子個數為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個數為=4；8個硫原子位于體內，因此X的化學式是，X晶胞體積為，每個晶胞的質量為，因此密度為，故答案為：。4．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數目為8，結合阿伏伽德羅常數表示出晶胞的質量，再根據密度公式計算可得。【詳解】（1）Ge的原子序數為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，元素非金屬性： GeO，則電負性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心，4個位于體內，由分攤法可知數目為8+6+4=8，則依據質量公式可得晶胞質量為g，晶胞參數a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。5．3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低解析：3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低 12 【解析】【分析】(1)基態(tài)硒原子序數為34，根據構造原理寫出其核外電子排布式；(2)同一周期中從左到右，原子半徑逐漸減小，同一周期從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但IIA、VA族第一電離能大于同周期相鄰元素；(3)二氧化硅晶體中含有“SiO4”結構單元，1個Si原子結合4個O原子，同時每個O原子結合2個Si原子；(4)原子晶體中，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，共價鍵越弱，鍵能越小，晶體的熔點越低；(5)①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為12；②均攤法計算晶胞(平行六面體)中Ga、N原子數目，計算原子總質量，根據晶體密度=晶胞質量247。晶胞體積。【詳解】(1)Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；(2)根據元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數小于As，故原子半徑Ga大于As，同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大，故第一電離能Ga小于As；(3)水晶中1個硅原子結合4個氧原子，同時每個氧原子結合2個硅原子，所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網狀結構，水晶中硅原子的配位數為4；(4)原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個配位原子，故配位數為12。六方晶胞中原子的數目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；③位于晶胞側棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1。GaN晶胞中Ga原子個數為，N原子個數為，所以該晶胞化學式為Ga6N6，質量為g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為，由圖2可知六棱柱的高為，所以晶胞的體積為，密度為g?cm?3?！军c睛】物質結構的綜合考題，涉及核外電子排布、電離能、化學鍵、等電子體、晶體類型與性質、晶胞結構與計算等知識，理解原子相對位置并計算晶胞的體積是解題關鍵，其中均攤法確定立方晶胞中粒子數目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內部：內部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。6．3d24s2 3 Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD 解析：3d24s2 3 Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據晶胞結構分析，四方晶胞中，頂點粒子占，面上粒子占，內部粒子為整個晶胞所有，晶體化學式為TiO2，O的數目是Ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子?！驹斀狻?1)鈦為22號元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子未成對電子為3d軌道的2個電子，第四周期中基態(tài)原子未成對電子數為2的還有價電子排布為3d84s2的Ni、3d104s24p2的Ge、3d104s24p4的Se共3種，故答案為：3d24s2；3；(2)Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強，導致鈦的硬度比鋁大，故答案為：Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強；(3)配位數為組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5，而晶體中只含有3個Cl?，所以配體數目多的是H2O，H2O和Cl?比值為5:1，所以該配離子的化學式為[TiCl(H2O)5]2+，故答案為：[TiCl(H2O)5]2+；(4)①M中含有的元素有：Ti、Cl、O、C、H，其中電負性最大的是O，名稱為氧元素，故答案為：氧；②M中C存在單鍵和雙鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：spsp3；③M中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，所以M中不含離子鍵，故答案為：c；(5)