高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題檢測(cè)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，說明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。【詳解】A．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．B【解析】【分析】【詳解】，且該反應(yīng)屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；B. CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1，故B錯(cuò)誤；C. H2SO4是分子晶體，影響熔點(diǎn)的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點(diǎn)的是離子鍵的強(qiáng)度，故C正確；D. HF和HC1均為極性分子，H和F的電負(fù)性之差較大，則HF分子極性強(qiáng)于HC1，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】CaF2晶胞中擁有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F－，Ca2+和F－的個(gè)數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關(guān)鍵。3．C【解析】【分析】【詳解】，含有兩個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；B. NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；C. NaC1O中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。4．D【解析】【詳解】A. 金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；B. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2圍成正八面體，故B正確；C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球?yàn)镃l，處于面對(duì)角線上的Cl之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長(zhǎng)，晶胞體積，晶胞中Cl數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯(cuò)誤，答案選D。5．C【解析】【分析】【詳解】A. 甲烷分子和水分子的中心原子均采取雜化，故其VSEPR模型相同，
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