高二化學晶體的結構與性質專項訓練單元-易錯題檢測(編輯修改稿)
2025-04-05 04:44 本頁面
【文章內容簡介】 排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對成對電子，說明3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學式為ZnS，據此解題。【詳解】A．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯誤；B．因為化學式為ZnS，所以Y2離子的配位數為4，則X2+離子的配位數也為4，故B錯誤；C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，故D錯誤；故答案為C。2．B【解析】【分析】【詳解】，且該反應屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；B. CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數分別是8和4，配位數之比為2:1，故B錯誤；C. H2SO4是分子晶體，影響熔點的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點的是離子鍵的強度，故C正確；D. HF和HC1均為極性分子，H和F的電負性之差較大，則HF分子極性強于HC1，故D正確；故選B。【點睛】CaF2晶胞中擁有4個Ca2+和8個F－，Ca2+和F－的個數比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數分別是8和4，配位數之比為2:1是解答關鍵。3．C【解析】【分析】【詳解】，含有兩個碳氧雙鍵，電子式為，故A錯誤；B. NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數是6，故B錯誤；C. NaC1O中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；，不能計算轉移的電子數，故D錯誤；故選C。4．D【解析】【詳解】A. 金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故A正確；B. CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2位于面心、頂點，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2距離最近，Ca2+配位數為6，且這些最鄰近的O2圍成正八面體，故B正確；C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設綠色球為Cl，處于面對角線上的Cl之間距離最近，設二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl數目，晶胞中Na+數目也是4，晶胞質量，解得，故C正確；，位于頂角的原子為8個晶胞共用，晶胞中X數目，Y數目，則該晶體的組成式為，故D錯誤，答案選D。5．C【解析】【分析】【詳解】A. 甲烷分子和水分子的中心原子均采取雜化，故其VSEPR模型相同，
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