晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-易錯題難題專題強化試卷檢測試卷(編輯修改稿)
2025-04-02 03:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 案選C。5．D【解析】【分析】【詳解】A．每個晶胞含有8+6=4個Na+，12+1=4個Cl，故A錯誤；B．晶體中每個Na+周圍有上下左右前后6個Cl，同理每個Cl周圍有6個Na+，故B錯誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數(shù)為38=12，故C錯誤；D．將晶胞分成8個小正方體，CD為右上方小正方體的體對角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D?！军c睛】難點D，注意理解題目的含義，沿體對角線AB作投影。6．C【解析】【分析】【詳解】①固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價鍵，故①錯誤；②晶體硼為原子晶體，而HCl為分子晶體，故②錯誤；③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是共價鍵結(jié)合的原子晶體，故④正確；⑤晶體氖是分子晶體，且氖為單原子分子，不存在共價鍵，而Si3N4為共價鍵結(jié)合的原子晶體，故⑤錯誤；⑥硫黃和碘都是分子晶體，且均含共價鍵，故⑥正確；③④⑥正確，故答案為C。【點睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，側(cè)重雙基的考查，根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵。7．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的，熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；故答案選：D。8． b ae 正四面體 3：1 4 【解析】【詳解】（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子 （面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞的質(zhì)量為 ；答案為：；（2）a．冰融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時破壞范德華力，氫鍵比范德華力強，故晶體的熔點冰＞干冰，故a錯誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯誤；答案為：b；（3）a．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，故b錯誤；c．石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點金剛石＜石墨，故c錯誤；d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109176。28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120176。，故d錯誤；e．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；f．金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯誤；答案為：ae；（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，在BN晶體中，每個B原子和4個N原子形成共價鍵，所以B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個晶胞中N原子數(shù)目為 4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個Cu分子 （面心3個，頂點1個），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為： ，又 ，則 。9．sp3 直線形
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