晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題難題專題強(qiáng)化試卷檢測(cè)試卷(編輯修改稿)
2025-04-02 03:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 案選C。5．D【解析】【分析】【詳解】A．每個(gè)晶胞含有8+6=4個(gè)Na+，12+1=4個(gè)Cl，故A錯(cuò)誤；B．晶體中每個(gè)Na+周圍有上下左右前后6個(gè)Cl，同理每個(gè)Cl周圍有6個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為38=12，故C錯(cuò)誤；D．將晶胞分成8個(gè)小正方體，CD為右上方小正方體的體對(duì)角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)D，注意理解題目的含義，沿體對(duì)角線AB作投影。6．C【解析】【分析】【詳解】①固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；②晶體硼為原子晶體，而HCl為分子晶體，故②錯(cuò)誤；③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價(jià)鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，故④正確；⑤晶體氖是分子晶體，且氖為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，而Si3N4為共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，故⑤錯(cuò)誤；⑥硫黃和碘都是分子晶體，且均含共價(jià)鍵，故⑥正確；③④⑥正確，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，側(cè)重雙基的考查，根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵。7．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連，而共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨(dú)立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。8． b ae 正四面體 3：1 4 【解析】【詳解】（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為 ；答案為：；（2）a．冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故a錯(cuò)誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯(cuò)誤；答案為：b；（3）a．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；c．石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石＜石墨，故c錯(cuò)誤；d．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109176。28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120176。，故d錯(cuò)誤；e．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；f．金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯(cuò)誤；答案為：ae；（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，在BN晶體中，每個(gè)B原子和4個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為 4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對(duì)原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個(gè)Cu分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為： ，又 ，則 。9．sp3 直線形
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1