高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元-期末復(fù)習(xí)專(zhuān)題強(qiáng)化試卷學(xué)能測(cè)試(編輯修改稿)
2025-04-05 05:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 在NaCl晶體中，Na+或Cl的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)的正確性?！驹斀狻吭贜aCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)瑫r(shí)吸引著距離相等且最近的6個(gè)Cl，每個(gè)Cl周?chē)瑫r(shí)吸引著距離相等且最近的6個(gè)Na+，這個(gè)離子吸引的帶相反電荷的微粒構(gòu)成的是正八面體結(jié)構(gòu)，圖a符合條件；圖c則是選取其中一個(gè)離子，沿X、Y、Z三個(gè)方向切割可得到6個(gè)等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)為6，故符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖示是a和c，故合理選項(xiàng)是C。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2NaCl，D不正確；故選B。5．C【解析】【分析】【詳解】＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價(jià)是＋3價(jià)，原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；，每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子，故B錯(cuò)誤；，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；，故D錯(cuò)誤。故答案選：C?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。6．B【解析】【分析】【詳解】A．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體含有的是金屬陽(yáng)離子和自由電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HF、HI、HBr、HCl均為分子晶體，由于HF分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，又相對(duì)分子質(zhì)量：HIHBrHCl，則范德華力HIHBrHCl，沸點(diǎn)HIHBrHCl，則沸點(diǎn)由高到底的順序：HFHIHBrHCl，B選項(xiàng)正確；C．含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體、原子晶體或部分離子晶體（如NaOH晶體），若為分子晶體，則不一定有高的熔沸點(diǎn)及硬度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．空間利用率：面心立方最密堆積=六方最密堆積，都為74%，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．D【解析】【分析】【詳解】A．對(duì)于不同類(lèi)型的晶體來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2KClSiO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：戊烷丁烷丙烷，則沸點(diǎn)：戊烷丁烷丙烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項(xiàng)正確；答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；故答案選D。9． b ae 正四面體 3：1 4 【解析】【詳解】（1）C6
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