高二化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練單元自檢題檢測試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 含B一B鍵的個數(shù)為，每個正三角形平均占有硼原子的個數(shù)為，故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個數(shù)為，故A正確；+周圍距離最近且相等的Na+有12個，故B不正確；，故C正確；－C≡N，故其分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，故D正確；故答案選：B。3．B【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)石墨烯結(jié)構(gòu)可知：在石墨烯晶體中，每個C原子與相鄰3個C原子形成3個碳碳鍵，這些C原子形成一個個平面正六邊形，通過每個C原子形成了3個六元環(huán)，A正確；B. 在石墨烯晶體中，C原子采用sp2雜化，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中既有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，B錯誤；C. 碳原子價電子數(shù)為4，在金剛石晶體中，每個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，所有價電子全部參與成鍵，形成了4個CC鍵，C原子采用sp3雜化，C正確；D. 在金剛石中，C原子與相鄰的4個C原子形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上含有6個C原子，其中六元環(huán)上能夠共平面的C原子數(shù)目為4，結(jié)構(gòu)如圖所示： ，D正確；故合理選項是B。4．A【解析】【分析】【詳解】A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結(jié)合，A錯誤；B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個Na＋)有6個，B正確；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上有6個碳原子，且碳原子間都以共價單鍵相連，C正確；D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學鍵不被破壞，D正確；故選A。5．D【解析】【分析】【詳解】，沸點最高。一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：H2SeH2S，故A錯誤；B. 一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則熔點Br2Cl2F2，故B錯誤；C. CHSiHGeH4均為分子晶體，則沸點：GeH4SiH4CH4，故C錯誤；，熔點越高，則熔點：LiNaK，故D正確；故答案選：D。6．B【解析】【詳解】A. HCl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和Cl，A錯誤；B. 硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型相同，B正確；C. NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D. CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；故合理選項是B。7．A【解析】【分析】【詳解】鹵素單質(zhì)是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子半徑增大而升高，堿金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，故A正確，B錯誤；堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大，但是鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀的密度，故CD均錯誤；故選A。8．D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以知道，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，A選項正確；B．單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體， B選項正確；C．由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點低于熔點，所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C選項正確；D．離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強，D選項錯誤；答案選D。9．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價晶體熔沸點很高，離子晶體熔沸點也較高，分子晶體熔沸點低。在此基礎(chǔ)上進一步判斷各選項是否正確?！驹斀狻緼. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，SiCl4熔點低，屬于分子晶體，A選項正確；B. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，單質(zhì)B熔沸點很高，可能是共價晶體，B選項正確；C. AlCl3沸點低于熔點，加熱時先達到沸點，所以，AlCl3加熱能升華，C選項正確；D. NaCl和KCl都是離子晶體，化學鍵均為離子鍵，由于半徑：r(Na+)＜r(K+)，所以NaCl中離子鍵的強度比KCl中的大，D選項錯誤；答案選D?！军c睛】離子鍵強弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強。10．3d74s2 Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵 小于 24 S [Co(H2O)6]3+
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