高二化學晶體的結構與性質專項訓練單元測試提優(yōu)卷試題(編輯修改稿)
2025-04-05 04:54 本頁面
【文章內容簡介】 成條件，如溫度、壓強、結晶速率等，但并不是說結晶速率越快越好，速率太快可能導致晶體質量下降，故A錯誤；B．晶體硅有固定的熔點，研碎后仍為原子晶體，故B錯誤；C．晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行x射線衍射實驗，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體有各向異性，故D錯誤；故答案為C。6．A【解析】【分析】【詳解】根據題意，在該圖形中x微粒的配位數是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數均是6，CsCl晶體中離子的配位數是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數是12，二氧化硅是原子晶體，每個Si原子與4個O原子相連，而每個O原子與2個Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。7．C【解析】【分析】【詳解】、為不同的原子，所以、原子間形成極性鍵，選項A錯誤；，不共面，選項B錯誤；，處于中間價態(tài)，所以該物質既有氧化性又有還原性，選項C正確；、負電荷重心不重合，所以它是極性分子，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查分子空間構型、物質的性質、極性鍵和非極性鍵等知識點，側重考查基本理論、基本概念，會根據已知知識采用知識遷移的方法進行分析是解本題關鍵，注意該物質中N元素化合價判斷。8．D【解析】【詳解】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl有6個，所以鈉離子的配位數是6，故A正確；B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數為：8+6=4，故B正確；C．在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1∶2，故C正確；D．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；答案選D。9．D【解析】【分析】【詳解】A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的氫鍵，故A錯誤；B．離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D．離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質熔點 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；答案選D?！军c睛】離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，其溶于水及熔化時均能夠導電。10．F M 9 spsp2 PCl4+、PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【解析】【分析】(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點，由于NHH2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點最低，從而得出d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最大，沸點最高。(2) (CH3)3C+離子中，CH3價電子對數為4，與3個CH3相連的C，價電子對數為3，由此可確定碳原子雜化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為H2NBH2，由此可推出其結構式。(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應為AB4+型，正八面體形陰離子應為AB6型，由此可得出兩種離子的化學式；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角，其原因可從孤電子對的排斥作用進行分析。(5)從砷化硼晶體中原子的分數坐標可以看出，B原子在立方體的頂點和面心：As原子在晶胞中的八個小立方體的體心。①砷化硼晶胞的俯視圖中，B原子位于正方形的中心、頂點和棱心，4個As原子位于對角線上，且離頂點四分之一處。②與砷原子緊鄰的硼原
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