高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試提優(yōu)卷試題(編輯修改稿)
2025-04-05 04:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 成條件，如溫度、壓強(qiáng)、結(jié)晶速率等，但并不是說結(jié)晶速率越快越好，速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，故A錯(cuò)誤；B．晶體硅有固定的熔點(diǎn)，研碎后仍為原子晶體，故B錯(cuò)誤；C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行x射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。7．C【解析】【分析】【詳解】、為不同的原子，所以、原子間形成極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；，不共面，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；，處于中間價(jià)態(tài)，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)C正確；、負(fù)電荷重心不重合，所以它是極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查分子空間構(gòu)型、物質(zhì)的性質(zhì)、極性鍵和非極性鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論、基本概念，會(huì)根據(jù)已知知識(shí)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中N元素化合價(jià)判斷。8．D【解析】【詳解】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl有6個(gè)，所以鈉離子的配位數(shù)是6，故A正確；B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為：8+6=4，故B正確；C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C正確；D．氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．D【解析】【分析】【詳解】A．水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．CO2與 SiO2 均為共價(jià)化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時(shí)，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點(diǎn) 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，一般在幾百至1000℃左右，其溶于水及熔化時(shí)均能夠?qū)щ姟?0．F M 9 spsp2 PCl4+、PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子和對(duì)成鍵電子對(duì)斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【解析】【分析】(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，由于NHH2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點(diǎn)升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)最低，從而得出d為CH4的沸點(diǎn)，e為SiH4的沸點(diǎn)。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最大，沸點(diǎn)最高。(2) (CH3)3C+離子中，CH3價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，與3個(gè)CH3相連的C，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，由此可確定碳原子雜化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NBH2，由此可推出其結(jié)構(gòu)式。(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應(yīng)為AB4+型，正八面體形陰離子應(yīng)為AB6型，由此可得出兩種離子的化學(xué)式；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角，其原因可從孤電子對(duì)的排斥作用進(jìn)行分析。(5)從砷化硼晶體中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以看出，B原子在立方體的頂點(diǎn)和面心：As原子在晶胞中的八個(gè)小立方體的體心。①砷化硼晶胞的俯視圖中，B原子位于正方形的中心、頂點(diǎn)和棱心，4個(gè)As原子位于對(duì)角線上，且離頂點(diǎn)四分之一處。②與砷原子緊鄰的硼原
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