高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題提高題檢測(cè)試題(編輯修改稿)
2025-04-05 04:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 錯(cuò)誤；D．在石墨中，每個(gè)碳原子周?chē)腥齻€(gè)CC單鍵，，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2．D【解析】【分析】【詳解】①氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不含自由移動(dòng)的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來(lái)制取金屬鋁，錯(cuò)誤；②晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，錯(cuò)誤；③鐵離子在溶液中要水解，1mol?L1的FeCl3溶液每升中含有Fe3+小于1mol，錯(cuò)誤；④pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕，否則測(cè)定的是稀釋以后溶液的pH值，但是弱測(cè)定純水的pH時(shí)，不會(huì)影響結(jié)果，錯(cuò)誤；綜上所述，①②③④錯(cuò)誤，答案選D。3．C【解析】【分析】【詳解】A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡蔄正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，為離子晶體，但有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子。4．C【解析】【分析】【詳解】①固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；②晶體硼為原子晶體，而HCl為分子晶體，故②錯(cuò)誤；③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價(jià)鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，故④正確；⑤晶體氖是分子晶體，且氖為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，而Si3N4為共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，故⑤錯(cuò)誤；⑥硫黃和碘都是分子晶體，且均含共價(jià)鍵，故⑥正確；③④⑥正確，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型的關(guān)系，側(cè)重雙基的考查，根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵。5．D【解析】【分析】【詳解】A．對(duì)于不同類(lèi)型的晶體來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2KClSiO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：戊烷丁烷丙烷，則沸點(diǎn)：戊烷丁烷丙烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項(xiàng)正確；答案選D。6．A【解析】【分析】原子晶體原子半徑越小，鍵能越高，熔點(diǎn)越高。【詳解】金剛石和晶體硅均為原子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)高，由于碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于
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