晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題測(cè)試提優(yōu)卷試卷(編輯修改稿)
2025-04-02 03:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 六邊形，通過(guò)每個(gè)C原子形成了3個(gè)六元環(huán)，A正確；B. 在石墨烯晶體中，C原子采用sp2雜化，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中既有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C. 碳原子價(jià)電子數(shù)為4，在金剛石晶體中，每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，所有價(jià)電子全部參與成鍵，形成了4個(gè)CC鍵，C原子采用sp3雜化，C正確；D. 在金剛石中，C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上含有6個(gè)C原子，其中六元環(huán)上能夠共平面的C原子數(shù)目為4，結(jié)構(gòu)如圖所示： ，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4．C【解析】【分析】【詳解】A. 原子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，也存在極性共價(jià)鍵，例如屬于原子晶體，分子中含有的是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C. 在晶體中有陽(yáng)離子的同時(shí)不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有的是金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故C正確；D. 非金屬氧化物固態(tài)時(shí)不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5．D【解析】【分析】【詳解】A．氮化鋁（）結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn) 比 要低，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似，金剛石中的碳為 雜化，則原子和 原子也為雜化，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似，金剛石中的碳形成個(gè)共價(jià)鍵；原子最外層只有個(gè)電子，可以提供空軌道，原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似，均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體。6．A【解析】【分析】【詳解】A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，則金屬離子與自由電子之間的金屬鍵越強(qiáng)，其金屬晶體的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，B選項(xiàng)正確；C．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C選項(xiàng)正確；D．DNA分子的兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA復(fù)制時(shí)，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對(duì)堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來(lái)，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進(jìn)行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D選項(xiàng)正確；答案選A。7．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類(lèi)型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確。答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水，只破壞共價(jià)鍵，沒(méi)有形成化學(xué)鍵，故A正確；B．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價(jià)鍵，Na2SO4晶體鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價(jià)鍵，所以二者中均含有共價(jià)鍵和離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以H2O比H2S更穩(wěn)定，故C正確；D．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，則形成的晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。9．F M 9 spsp2 PCl4+、PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子和對(duì)成鍵電子對(duì)斥力更大，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【解析】【分析】(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，由于NHH2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點(diǎn)升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)最低，從而得出d為CH4的沸點(diǎn)，e為SiH4的沸點(diǎn)。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最大，沸點(diǎn)最高。(2) (CH3)3C+離子中，CH3價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，與3個(gè)CH3相連的C，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，由此可確定碳原子雜化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NBH2，由此可推出其結(jié)構(gòu)式。(4)PCl5晶體中，正四面體形陽(yáng)離子應(yīng)為AB4+型，正八面體形陰離子
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