晶體的結構與性質(zhì)專項訓練單元-易錯題測試提優(yōu)卷試卷(編輯修改稿)
2025-04-02 03:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 六邊形，通過每個C原子形成了3個六元環(huán)，A正確；B. 在石墨烯晶體中，C原子采用sp2雜化，物質(zhì)結構中既有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，B錯誤；C. 碳原子價電子數(shù)為4，在金剛石晶體中，每個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，所有價電子全部參與成鍵，形成了4個CC鍵，C原子采用sp3雜化，C正確；D. 在金剛石中，C原子與相鄰的4個C原子形成立體網(wǎng)狀結構，最小的環(huán)上含有6個C原子，其中六元環(huán)上能夠共平面的C原子數(shù)目為4，結構如圖所示： ，D正確；故合理選項是B。4．C【解析】【分析】【詳解】A. 原子晶體中存在非極性共價鍵，也存在極性共價鍵，例如屬于原子晶體，分子中含有的是極性共價鍵，故A錯誤；B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，故B錯誤；C. 在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有的是金屬陽離子和自由移動的電子，故C正確；D. 非金屬氧化物固態(tài)時不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體，故D錯誤；故答案選C。5．D【解析】【分析】【詳解】A．氮化鋁（）結構類似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤；B．熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點 比 要低，故B錯誤；C．結構與金剛石結構類似，金剛石中的碳為 雜化，則原子和 原子也為雜化，故C錯誤；D．結構與金剛石結構類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；故選D?！军c睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結構，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構成的原子晶體。6．A【解析】【分析】【詳解】A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，A選項錯誤；B．金屬離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，則金屬離子與自由電子之間的金屬鍵越強，其金屬晶體的硬度越大，熔沸點越高，B選項正確；C．石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C選項正確；D．DNA分子的兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補配對形成雙螺旋結構，DNA復制時，在有關酶的作用下，兩條鏈的配對堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進行復制，使遺傳信息得以精準復制，D選項正確；答案選A。7．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽離子個數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．化學反應一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學鍵斷裂過程中，不一定發(fā)生了化學變化，如氯化氫溶于水，只破壞共價鍵，沒有形成化學鍵，故A正確；B．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價鍵，Na2SO4晶體鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價鍵，所以二者中均含有共價鍵和離子鍵，化學鍵類型相同，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以H2O比H2S更穩(wěn)定，故C正確；D．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，則形成的晶體中沒有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D錯誤；故選D。9．F M 9 spsp2 PCl4+、PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【解析】【分析】(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點，由于NHH2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點最低，從而得出d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最大，沸點最高。(2) (CH3)3C+離子中，CH3價電子對數(shù)為4，與3個CH3相連的C，價電子對數(shù)為3，由此可確定碳原子雜化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為H2NBH2，由此可推出其結構式。(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應為AB4+型，正八面體形陰離子
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