高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元質(zhì)量專項訓(xùn)練試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 強于HC1，故D正確；故選B?！军c睛】CaF2晶胞中擁有4個Ca2+和8個F－，Ca2+和F－的個數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關(guān)鍵。3．D【解析】【分析】【詳解】A．對于不同類型的晶體來說，原子晶體熔點大于離子晶體，離子晶體熔點大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點：CO2KClSiO2，A選項錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項錯誤；C．對于分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，相對分子質(zhì)量：戊烷丁烷丙烷，則沸點：戊烷丁烷丙烷，C選項錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項正確；答案選D。4．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；故答案選D。5．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個Si原子與4個O原子相連，而每個O原子與2個Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。6．C【解析】【分析】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素。【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中所含離子總數(shù)為，A項錯誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析，Y2的配位數(shù)為4，X2+的配位數(shù)也為4，B選項錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與頂點上每個X2+距離最近且相等的X2+在其面心，則共有12個，C選項正確；D．根據(jù)上述分析，X與Y形成的化合物為ZnS，D選項錯誤；答案選C。7．A【解析】【分析】【詳解】A. CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大，A選項正確；B. CO2為直線形分子，是因為C采取sp雜化 ，使得2個C=O之間的鍵角為180176。，與鍵的極性無關(guān)，B選項錯誤；C. 金剛石是共價晶體 (原子晶體)，不是分子晶體，石墨是混合型晶體，C選項錯誤；D. HF的沸點高于HCl，是因為HF分子間能形成氫鍵，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】1. 石墨晶體是片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)相鄰的C以共價鍵相連，有共價晶體的特點；層與層之間的作用力是分子間作用力，有分子晶體的特點；所以石墨是混合型晶體。金剛石是典型的共價晶體(原子晶體)。金剛石的熔點低于石墨，主要是因為：金剛石和石墨熔融時都要破壞共價鍵，但石墨的碳碳鍵(與苯環(huán)的碳碳鍵相似，介于單鍵和雙鍵之間)比金剛石的碳碳鍵(單鍵)鍵長短、鍵能大。2. 由分子組成的物質(zhì)，如果結(jié)構(gòu)相似，一般相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；如果分子間能形成氫鍵，沸點會偏高，因為氫鍵大于一般的分子間作用力。8．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價晶體熔沸點很高，離子晶體熔沸點也較高，分子晶體熔沸點低。在此基礎(chǔ)上進一步判斷各選項是否正確。【詳解】A. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，SiCl4熔點低，屬于分子晶體，A選項正確；B. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，單質(zhì)B熔沸點很高，可能是共價晶體，B選項正確；C. AlCl3沸點低于熔點，加熱時先達到沸點，所以，AlCl3加熱能升華，C選項正確；D. NaCl和KCl都是離子晶體，化學(xué)鍵均為離子鍵，由于半徑：r(Na+)＜r(K+)，所以NaCl中離子鍵的強度比KCl中的大，D選項錯誤；答案選D?！军c睛】離子鍵強弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強。9．B 分子 30
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