高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元測試綜合卷學(xué)能測試試題(編輯修改稿)
2025-04-05 04:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NH3 的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間能形成氫鍵而磷化氫不能。， CH4 分子間不能形成氫鍵，所以此類比推理不合理，A不正確； B. 鹵素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，是因為鹵素單質(zhì)都能形成分子晶體。分子晶體的熔、沸點是由分子間作用力決定的。堿金屬元素單質(zhì)屬于金屬晶體，其熔沸點由金屬鍵的強(qiáng)度決定的，堿金屬屬于同一主族的金屬，隨著離子半徑的增大，金屬離子與自由電子之間的作用力減小，所以其熔、沸點逐漸減小。所以此類比推理也不合理，B不正確；C. CO2通入Ba(NO3)2 溶液中無沉淀生成，是因為硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。SO2通入Ba(NO3)2 溶液中先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸氧化為硫酸，所以溶液的有硫酸鋇沉淀生成。此類比推理也不合理，C不正確；D. 同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價的氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序數(shù)較大，氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)。由硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸是合理的類比，D正確。3．B【解析】【分析】【詳解】，且其熔點高，應(yīng)屬于原子晶體，每個硼原子與其他硼原子間形成5個共價鍵，則該結(jié)構(gòu)單元中含B一B鍵的個數(shù)為，每個正三角形平均占有硼原子的個數(shù)為，故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個數(shù)為，故A正確；+周圍距離最近且相等的Na+有12個，故B不正確；，故C正確；－C≡N，故其分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，故D正確；故答案選：B。4．B【解析】【分析】【詳解】A．Fe是單質(zhì)，δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．γFe晶體中Fe原子處于頂點與面心，屬于面心立方密堆積，故B正確；C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點，屬于簡單立方堆積，晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，故C錯誤；D．由題給信息可知，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D錯誤；故選B。5．C【解析】【分析】【詳解】，含有兩個碳氧雙鍵，電子式為，故A錯誤；B. NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6，故B錯誤；C. NaC1O中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；故選C。6．C【解析】【分析】【詳解】①固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價鍵，故①錯誤；②晶體硼為原子晶體，而HCl為分子晶體，故②錯誤；③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是共價鍵結(jié)合的原子晶體，故④正確；⑤晶體氖是分子晶體，且氖為單原子分子，不存在共價鍵，而Si3N4為共價鍵結(jié)合的原子晶體，故⑤錯誤；⑥硫黃和碘都是分子晶體，且均含共價鍵，故⑥正確；③④⑥正確，故答案為C。【點睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，側(cè)重雙基的考查，根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵。7．A【解析】【分析】高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，即電離了的“氣體”，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體卻被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)，故A正確；B．高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，不一定要通電，故B錯誤；C．等離子體中也存在中性微粒，通過電場時運(yùn)動方向不發(fā)生改變，故C錯誤；D．等離子體性質(zhì)活潑，可發(fā)生在一般條件下無法進(jìn)行
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