【文章內(nèi)容簡介】 的孤對電子對數(shù)為：(624+2)/2=0，所以SO42的立體構(gòu)型是正四面體形；(3) 基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，鐵氰化鉀中配體(CN)價電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序為：N＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價鍵，鐵離子和CN之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE。(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應(yīng)表示為π；其中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個CO分子中有1個σ鍵，1個CO分子與Fe形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6個頂點Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：?！军c睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除NA，因為晶胞含有的原子、離子或原子團(tuán)是以個數(shù)為單位而不是以mol為單位，進(jìn)行計算時要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。3．3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低解析：3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低 12 【解析】【分析】(1)基態(tài)硒原子序數(shù)為34，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；(2)同一周期中從左到右，原子半徑逐漸減小，同一周期從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族第一電離能大于同周期相鄰元素；(3)二氧化硅晶體中含有“SiO4”結(jié)構(gòu)單元，1個Si原子結(jié)合4個O原子，同時每個O原子結(jié)合2個Si原子；(4)原子晶體中，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，共價鍵越弱，鍵能越小，晶體的熔點越低；(5)①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為12；②均攤法計算晶胞(平行六面體)中Ga、N原子數(shù)目，計算原子總質(zhì)量，根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量247。晶胞體積。【詳解】(1)Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；(2)根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故原子半徑Ga大于As，同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大，故第一電離能Ga小于As；(3)水晶中1個硅原子結(jié)合4個氧原子，同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水晶中硅原子的配位數(shù)為4；(4)原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個配位原子，故配位數(shù)為12。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1。GaN晶胞中Ga原子個數(shù)為，N原子個數(shù)為，所以該晶胞化學(xué)式為Ga6N6，質(zhì)量為g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為，由圖2可知六棱柱的高為，所以晶胞的體積為，密度為g?cm?3?！军c睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合考題，涉及核外電子排布、電離能、化學(xué)鍵、等電子體、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，理解原子相對位置并計算晶胞的體積是解題關(guān)鍵，其中均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。4．形 分子 范德華力、配位鍵和共價鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和解析：形 分子 范德華力、配位鍵和共價鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和 中與 配位能力較強(qiáng)的是 ； 中配體為 ，配合物的配位數(shù)為 ； 中價層電子對個數(shù) ，且含有 個孤電子對，所以 原子采用 雜化，所以從軌道重疊方式看， 分子中的化學(xué)鍵類型為 鍵； 中 原子的價層電子對個數(shù) 且含有 個孤電子對，所以 原子采用 雜化，其空間構(gòu)型為 形結(jié)構(gòu)。（2）中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循 18 電子規(guī)則，鎳中心原子價電子數(shù)為 10，則鎳與 形成的配合物化學(xué)式為 ；常溫下 為 黃色油狀液體，說明該晶體熔沸點低，為分子晶體，則 晶體中存在分子間范德華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價鍵，所以 晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價鍵；、 的原子數(shù)都是 ，價電子數(shù)都是 10，則互為等電子體； 中含有 個配位鍵屬于 鍵，配體 分子中 原子上有一對孤對電子，、 原子都符合 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 、 之間為三鍵，三鍵中含有 個 鍵、 個 鍵，所以 中 鍵和 鍵數(shù)目之比為 。（3）、 晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu)，并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對角線長為 ，所以體對角線長為 ，相距最近的兩個 原子核間距為體對角線的一半，所以相距最近的兩 個 原子核間距為 。5．BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個碳原子具有 個 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯誤；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。故答案為：。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵。③每個晶胞中含有的 原子數(shù) ，含有的金原子數(shù) ，所以它的化學(xué)式可表示為： 或 。故答案為： 或 。④a選項：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a正確；b選項：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b正確；c選項：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c正確；d選項：乙醇不是對稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d錯誤；故選abc。⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后，分子中多了 和 的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、 和 ，非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，、 在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，它們的電負(fù)性均大于 元素的，故電負(fù)性：。故答案為：配位鍵；。6．F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d5