【正文】 概念，會根據(jù)已知知識采用知識遷移的方法進行分析是解本題關鍵，注意該物質中N元素化合價判斷。2．C【解析】【分析】在NaCl晶體中，Na+或Cl的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl的配位數(shù)判斷其結構的正確性。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數(shù)為__。高二化學晶體的結構與性質專項訓練單元測試提優(yōu)卷試題一、晶體的結構與性質1．下列對物質性質的描述中屬于離子晶體的是（ ）A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C．熔點3550℃，硬度大，不導電D．℃，質軟、導電，2．如圖是從NaCl和CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是（ ）A．只有c B．b和c C．a(chǎn)和c D．a(chǎn)和d3．下列有關晶體的說法中正確的是A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C．在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子D．非金屬氧化物固態(tài)時都屬于分子晶體4．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。（2）冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。12．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結構與性質1．A【解析】【分析】【詳解】A. 熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電，屬于離子晶體的物理性質，A正確；B. ℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電，屬于分子晶體的物理性質，B錯誤；C. 不溶于水，熔點3550℃，不導電，屬于原子晶體的物理性質，C錯誤；D. ℃，質軟、導電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質，D錯誤；故合理選項是A。答案選C。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為H2NBH2，由此可推出其結構式。答案為：F；M；9；(2) (CH3)3C+離子中，CH3價電子對數(shù)為4，與3個CH3相連的C，價電子對數(shù)為3，由此可確定碳原子雜化方式分別為spsp2。【點睛】在計算與硼原子距離最近且相等的硼原子時，我們可設定便于觀察其周圍硼原子所在位置的一個硼原子，即在晶胞右上角的硼原子，它屬于8個晶胞。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，根據(jù)價層電子對互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價層電子對理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價層電子對數(shù)之和，根據(jù)原子的價層電子對數(shù)確定H2SO3和H2SO4酸根的空間構型；(4)根據(jù)晶胞結構判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結構可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度ρ=計算阿伏伽德羅常數(shù)；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；陽離子呈軸向狹長的八面體結構，根據(jù)圖知：其陽離子中銅離子配位數(shù)是6，在八面體上下頂點上的分子中含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個H2O分子；正方形平面上四個頂點上的分子中含有3個共價鍵且含有一個孤電子對，該分子為NH3分子，共有4個NH3分子