高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試提優(yōu)卷試題(更新版)
【正文】 概念，會(huì)根據(jù)已知知識(shí)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中N元素化合價(jià)判斷。2．C【解析】【分析】在NaCl晶體中，Na+或Cl的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)的正確性。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對(duì)應(yīng)元素電負(fù)性最大的是__（用元素符號(hào)表示），e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_。高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試提優(yōu)卷試題一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是（ ）A．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)3550℃，硬度大，不導(dǎo)電D．℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，2．如圖是從NaCl和CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是（ ）A．只有c B．b和c C．a(chǎn)和c D．a(chǎn)和d3．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C．在晶體中有陽(yáng)離子的同時(shí)不一定有陰離子D．非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體4．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。（2）冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)________________。12．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．A【解析】【分析】【詳解】A. 熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，A正確；B. ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 不溶于水，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. ℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。答案選C。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NBH2，由此可推出其結(jié)構(gòu)式。答案為：F；M；9；(2) (CH3)3C+離子中，CH3價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，與3個(gè)CH3相連的C，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，由此可確定碳原子雜化方式分別為spsp2。【點(diǎn)睛】在計(jì)算與硼原子距離最近且相等的硼原子時(shí)，我們可設(shè)定便于觀察其周圍硼原子所在位置的一個(gè)硼原子，即在晶胞右上角的硼原子，它屬于8個(gè)晶胞。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減?。籩的價(jià)層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和，根據(jù)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度ρ=計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽(yáng)離子中銅離子配位數(shù)是6，在八面體上下頂點(diǎn)上的分子中含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子，有兩個(gè)H2O分子；正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該分子為NH3分子，共有4個(gè)NH3分子
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