高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元測試提優(yōu)卷試題-文庫吧資料
2025-04-05 04:54本頁面
【正文】 離子的化學(xué)式；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角，其原因可從孤電子對的排斥作用進(jìn)行分析。(2) (CH3)3C+離子中，CH3價電子對數(shù)為4，與3個CH3相連的C，價電子對數(shù)為3，由此可確定碳原子雜化方式。10．F M 9 spsp2 PCl4+、PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【解析】【分析】(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點，由于NHH2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點最低，從而得出d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。9．D【解析】【分析】【詳解】A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，故A錯誤；B．離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯誤；C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D．離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查分子空間構(gòu)型、物質(zhì)的性質(zhì)、極性鍵和非極性鍵等知識點，側(cè)重考查基本理論、基本概念，會根據(jù)已知知識采用知識遷移的方法進(jìn)行分析是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中N元素化合價判斷。7．C【解析】【分析】【詳解】、為不同的原子，所以、原子間形成極性鍵，選項A錯誤；，不共面，選項B錯誤；，處于中間價態(tài)，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，選項C正確；、負(fù)電荷重心不重合，所以它是極性分子，選項D錯誤。5．C【解析】【分析】【詳解】A．晶體的形成都要有一定的形成條件，如溫度、壓強(qiáng)、結(jié)晶速率等，但并不是說結(jié)晶速率越快越好，速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，故A錯誤；B．晶體硅有固定的熔點，研碎后仍為原子晶體，故B錯誤；C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行x射線衍射實驗，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，故D錯誤；故答案為C。3．C【解析】【分析】【詳解】A. 原子晶體中存在非極性共價鍵，也存在極性共價鍵，例如屬于原子晶體，分子中含有的是極性共價鍵，故A錯誤；B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，故B錯誤；C. 在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有的是金屬陽離子和自由移動的電子，故C正確；D. 非金屬氧化物固態(tài)時不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體，故D錯誤；故答案選C。2．C【解析】【分析】在NaCl晶體中，Na+或Cl的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)的正確性。該化合物中，陰離子為____，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有______；該化合物加熱時首先失去的組分是______（填“H2O”或“NH3”），判斷理由是_______。(4)e單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1，此晶胞模型名稱為____，e原子半徑為r cm，e的相對原子質(zhì)量為M，晶胞密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol1（用r、ρ表示）。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，三角錐形分子的中心原子的雜化方式為____。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為_____，晶體鉀的密度計算式是_____。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、則原子的坐標(biāo)參數(shù)為________________。（5）冰
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