高二化學晶體的結構與性質專項訓練單元-期末復習提優(yōu)專項訓練試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:42 本頁面
【文章內容簡介】 誤；D．結構與金剛石結構類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；故選D?！军c睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結構，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構成的原子晶體。4．D【解析】【分析】【詳解】A．每個晶胞含有8+6=4個Na+，12+1=4個Cl，故A錯誤；B．晶體中每個Na+周圍有上下左右前后6個Cl，同理每個Cl周圍有6個Na+，故B錯誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數為38=12，故C錯誤；D．將晶胞分成8個小正方體，CD為右上方小正方體的體對角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D。【點睛】難點D，注意理解題目的含義，沿體對角線AB作投影。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2NaCl，D不正確；故選B。6．B【解析】【詳解】A. HCl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產生H+和Cl，A錯誤；B. 硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型相同，B正確；C. NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D. CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；故合理選項是B。7．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構體，故A錯誤；B．CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體，結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B錯誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學性質也不同，故C錯誤；D．CO2原子晶體與SiO2結構類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；故答案選D。9．F M 9 spsp2 PCl4+、PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【解析】【分析】(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點，由于NHH2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點最低，從而得出d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最大，沸點最高。(2) (CH3)3C+離子中，CH3價電子對數為4，與3個CH3相連的C，價電子對數為3，由此可確定碳原子雜化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為H2NBH2，由此可推出其結構式。(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應為AB4+型，正八面體形陰離子應為AB6型，由此可得出兩種離子的化學式；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角，其原因可從孤電子對的排斥作用進行分析。(5)從砷化硼晶體中原子的分數坐標可以看出，B原子在立方體的頂點和面心：As原子在晶胞中的八個小立方體的體心。①砷化硼晶胞的俯視圖中，B原子位于正方形的中心、頂點和棱心，4個As原子位于對角線上，且離頂點四分之一處。②與砷原子緊鄰的硼原子位于小立體的體心，砷原子位于小立方體的頂點；與每個硼原子(設此硼原子在立方體的頂點)緊鄰的硼原子在相交于此頂點的三個面心?！驹斀狻?1)由以上分析可知，d為CH4的沸點，e為SiH4
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