【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的O之間，表示式為（NH4+）NHO（OH），還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（OH）OHO（COO）。（4）立方晶胞參數(shù)為a nm，所以晶胞的體積為(a107)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為d gcm3，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為(a107)3dg。根據(jù)其晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，所以(a107)3d =，y=。2．同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子 ABD C 5解析： 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子 ABD C 5 (H3O+)OH…N(N5) (NH4+)NH…N(N5) 【解析】【分析】【詳解】(1)氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大；N的最外層為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子；答案為同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子；(3)圖示中的陽(yáng)離子分別為H3O＋和NH4＋；①A．陽(yáng)離子為H3O＋和NH4＋，NH4＋中心原子N形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類(lèi)型為sp3；H3O＋中心原子是O，形成3σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；B．由以上分析可知H3O＋和NH4＋中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4；C．NH4＋為空間構(gòu)型為正四面體，H3O＋為空間構(gòu)型為三角錐形；D．含有的共價(jià)鍵類(lèi)型都為σ鍵。兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據(jù)圖（b）N5－中σ鍵總數(shù)為5個(gè)；根據(jù)圖示，每個(gè)N原子和周邊的N原子形成2個(gè)鍵，則每個(gè)N原子還有1個(gè)2P軌道沒(méi)有成鍵。可知5個(gè)N原子，共有5個(gè)2p軌道，形成一個(gè)大π鍵，該大π鍵含有5+1個(gè)=6電子，可用符號(hào)表示；③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。3．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析；(2)Cu失去一個(gè)電子后是3d能級(jí)全滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，據(jù)此分析原因；(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對(duì)晶格能的影響進(jìn)行分析；(4)①根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力；②根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據(jù)晶胞中Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷；②根據(jù)各原子的空間結(jié)構(gòu)判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù)；③根據(jù)計(jì)算晶體密度?！驹斀狻?1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族，屬于元素周期表中ds區(qū)元素，Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，具有7種不同能級(jí)的電子；(2)銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，鎳失去的是4s1電子，故ICu＞INi；(3)O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，故氧化亞銅熔點(diǎn)高；(4)①根據(jù)圖1可得，該物質(zhì)中存在非金屬原子之間的共價(jià)鍵、Cu2+與其它原子（N）也形成了配位鍵，不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力；②以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化；(5)①根據(jù)晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子個(gè)數(shù)為8+6=4，Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：1，故該晶胞為CuCl；②D與C的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且DC長(zhǎng)度等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的，D在底面投影D′處于面對(duì)角線AC上，且AD′長(zhǎng)度等于D′C長(zhǎng)度的三倍，則D到底面(即坐標(biāo)系xOy面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)z＝，D到左側(cè)平面(即坐標(biāo)系yOz面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)x＝，D到前平面(即坐標(biāo)系xOz面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)y＝，故D的坐標(biāo)參數(shù)為：(，)；③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4298pm，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞質(zhì)量＝4g，晶體密度＝(4g)247。(cm)3＝。4．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號(hào)元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級(jí)；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期中，未成對(duì)電子數(shù)為2的還有：鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低； (3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說(shuō)明形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類(lèi)似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO， NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個(gè)晶胞的質(zhì)量除以1個(gè)晶胞的體積，即為 = ，故答案為：?！军c(diǎn)睛】晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞的體積，注意單位換算。5．3d84s2 Fe N 1∶1 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量解析：3d84s2 Fe N 1∶1 三角錐形 PClPBrNFNCl3等 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量 Ni的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強(qiáng) C 【解析】【分析】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Ni原子的電子排布式，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別是0、3；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C，N與O，原子軌道上電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)較穩(wěn)定，結(jié)合C、N與O的電子排布式分析解答；(3)①根據(jù)VSEPR理論判斷AsO33的立體構(gòu)型，等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時(shí)，要釋放能量；(4)金屬晶體熔沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與價(jià)層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān)；(5)①根據(jù)圖示，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復(fù)，這是面心立方最密堆積；②由晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法，計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的Ni原子和As原子個(gè)數(shù)，確定晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量247。晶胞體積計(jì)算。【詳解】(1)基態(tài)鎳原子核外有28個(gè)電子， Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別是0、3，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe，故答案為：3d84s2；Fe；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C、N與O，原子軌道上電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)較穩(wěn)定，氮原子2p軌道上的電子為半充滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子，所以C、N、O這三種元素第一電離能最大的是N元素，[Fe(CN)6] 4中含有6個(gè)配位鍵，6個(gè)C≡N，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目比為(6+6)∶62=1∶1，故答案為：N；1∶1；(3)①對(duì)于A