【正文】 胞中Cu原子總體積=4πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=100%=74%。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學(xué)鍵、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)，側(cè)重重要的基礎(chǔ)知識(shí)考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意同周期第一電離能的異常情況。10．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對(duì)孤電子對(duì)形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說明空間構(gòu)型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結(jié)構(gòu)單元；（5）根據(jù)立體幾何知識(shí)書寫原子坐標(biāo)?！驹斀狻浚?）B是第5號(hào)元素，基態(tài)B原子的價(jià)電子為2s22p1，價(jià)電子的軌道表達(dá)式為，第二周期第一電離能比B高的元素有Be、C、N、O、F、Ne等6種。故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的中心原子形成4個(gè)σ鍵，其中有一個(gè)是配位鍵，由O原子提供了孤對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為，其中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故其VSEPR模型為正四面體形， [BH4]的等電子體有CHNH4+等。 （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個(gè)B形成3個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)O形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)B原子結(jié)合2個(gè)O原子，由B和O的化合價(jià)分別為+3和2可知，其化學(xué)式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個(gè)共價(jià)鍵，另一種形成3個(gè)共價(jià)鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)的分子晶體，由圖3可知，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價(jià)鍵，范德華力等3種；故答案為： 氫鍵、共價(jià)鍵，范德華力；（5）若建立如圖5所示的坐標(biāo)系，x與y兩軸的夾角為120?，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、C的坐標(biāo)分別為B(1，0，0)、c(0，0，1)，由圖可知，D點(diǎn)與A、B以及底面右下角等3個(gè)點(diǎn)構(gòu)成一個(gè)正四面體，D點(diǎn)位于其頂點(diǎn)，其高度為晶胞高度的一半。由D點(diǎn)向底面作垂線，垂足為中線的三等分點(diǎn)，則垂足的坐標(biāo)為(，0)，所以D點(diǎn)的坐標(biāo)為D（）?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，主要考查了原子核外電子排布的表示方法、第一電離能的遞變規(guī)律、雜化軌道理論、價(jià)鍵類型判斷以及有關(guān)晶胞計(jì)算。本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實(shí)的晶體化學(xué)知識(shí)，靈活運(yùn)用均攤法，同時(shí)也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識(shí)。另外，對(duì)于六方晶胞，需要注意區(qū)別于立方晶胞，思維需改變過來，否則就會(huì)發(fā)生嚴(yán)重的錯(cuò)誤。11．B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題。【詳解】（1）（1）D為O元素，價(jià)電子排布為2s22p4，基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點(diǎn)：SiO2CO2，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：CNOF，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強(qiáng)，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)S，所以穩(wěn)定性：H2OH2S，故D錯(cuò)誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化，故答案為：spsp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡CC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個(gè)，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8+6=4個(gè)，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8(356+416)g=8232g，1023個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50；。12．Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，由電子排布規(guī)律書寫價(jià)層電子的電子排布圖；（2）金屬單質(zhì)中金屬原子的原子半徑越大，價(jià)電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵；（5）由均攤法計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Fe元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，故答案為：；（2）Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，Ca的價(jià)電子排布式為4s2，F(xiàn)e與Ca位于同一周期，Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，故答案為：Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性N＞S＞H，則電負(fù)性N＞S＞H，故答案為：N＞S＞H；（4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化，故答案為：sp3；sp②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵，σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體，則1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Fe3C，由質(zhì)量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= gcm3，故答案為：。【點(diǎn)睛】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體是解答關(guān)