【正文】 NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個乙二胺分子中含有11個σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個），每個銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個價鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價為+5價，兩個CrO42每共用一個角頂氧原子，就少一個氧原子，所以由n(n＞1)個CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)剑瑴p少(n1)個氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2。【點睛】每個電子的運動狀態(tài)均不同，核外有幾個電子就有多少個運動狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長a=2r；面心立方堆積中，棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。10．sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的解析：sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的電負(fù)性差值，則H2O的極性更大 4 a 【解析】【分析】(1)根據(jù)價層電子軌道排布方式寫出軌道表示式，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。，NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。，其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更??；(4)苯環(huán)上羥基位置不同會形成不同種類的氫鍵，從而影響物質(zhì)的沸點；(5) H2O與OF2分子結(jié)構(gòu)相似，比較O與H和F的電負(fù)性差值的相對大小進(jìn)行判斷；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數(shù)目；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的離子數(shù)與陰陽離子的最近距離?！驹斀狻?1)Co為27號元素，Co3+核外有24個電子，基態(tài)價層軌道表示式為，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)為6，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式為sp3雜化；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，由結(jié)構(gòu)圖可知，1mol配體中的σ鍵有8mol，即數(shù)目為8NA，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。，NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。，其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關(guān)系為：NO2+NO2NO2；1個NO2有3個原子，核外有24個電子，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是O3；(4)存在分子內(nèi)氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的電負(fù)性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數(shù)目為4+4+1=4；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的Ag+與N5最近的距離是=a?！军c睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當(dāng)成平面圖形進(jìn)行計算，此為易錯點。11．p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理解析：p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素；(2)O3的中心原子的價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的VSEPR模型，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！驹斀狻?1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，O原子最后通入的電子是p電子，所以O(shè)元素位于p區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素；(2)O3的中心原子的價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2(合理即可)；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點比甲醚高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型、與Fe2+緊鄰的所有O2構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，根據(jù)知，表中有標(biāo)記的這幾個離子形成正八面體，則與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。【點睛】考查原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(axb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。12．1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N解析：1s22s22p3 Mg、Si BNNaCl SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓ 【解析】【分析】A是空氣中含量最高的元素則A為N； D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D為Si、E為S，B是同周期中原子半徑最大的元素，則B是Na；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，則C為Al；F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1，則F為29號元素Cu?！驹斀狻?1)A為N元素，基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為1s22s22p3；C為Al，E為S，P最外層為半充滿狀態(tài)所以第一電離能大于S，Mg的3s軌道為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以介于Al和S之間的元素有Mg、Si；(2)A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物為BN；為原子晶體，B的氯化物為NaCl，為離子晶體；D的氯化物為SiCl4，為分子晶體，所以熔點由高到低為：BNNaCl SiCl4；(3)A的最簡單氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，溶液液化；E的次高價含氧酸根為SO32，價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，所以其VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形；(4)①根據(jù)圖示可知該堆積方式為面心立方堆積，以頂點的原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個頂點原子為12個面共用，故配位數(shù)為12；②據(jù)圖可知面對角線上的三個晶胞相切，所以有(4r)2=2a2，解得r=a pm；該晶胞中所含F(xiàn)原子的個數(shù)為，所以質(zhì)量m=g，晶胞體積為V=a3 pm3=a31030cm3，所以密度；(5)A為N，F(xiàn)為Cu，據(jù)圖可知一個晶胞中含有Cu原子的個數(shù)為=3，含有N原子的個數(shù)為=1，所以該晶體的化學(xué)式為Cu3N；全部由非金屬元素組成的離子化合物應(yīng)為NH4Cl，氮、氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，生成的沉淀為白色可知不是銅單質(zhì)，則銅元素化合價不變，白色沉淀為CuCl，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓。