【正文】 _______pm（寫計算表達(dá)式）。（2）C 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。9．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和。（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7②Na2[A4O5(OH)4]（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。10．硼的無機(jī)化學(xué)問題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。（3）圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為__(以n表示硼原子的個數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E、C的坐標(biāo)分別為B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，請寫出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D：___。請回答下列問題：(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。①、－195℃、℃，其主要原因是_________________；②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；②已知白銅晶胞的密度為dg五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛(HCHO)相似，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是________?！驹斀狻浚?）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性： GeO，則電負(fù)性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點(diǎn)、6個位于面心，4個位于體內(nèi)，由分?jǐn)偡芍獢?shù)目為8+6+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。c=a2c=(107)2107cm3，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個晶胞，晶胞的質(zhì)量為g=g，則晶體的密度== g【詳解】原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為，故答案為：；位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；故答案為：；雜化；與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個鍵，故F分子含有10個鍵，1mol分子中含10mol鍵?！驹斀狻?1)隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期的主族元素第一電離能呈遞增趨勢，堿金屬的第一電離能最小，而稀有氣體的第一電離能最大，C元素所在的周期為第二周期，則該周期Ne的第一電離能最大；(2)Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，價電子排布式為3d24s2，能量最高的能級為3d，3d軌道共有五個，按洪特規(guī)則，其中有2個軌道分別被2個電子占據(jù)，還含有3個空軌道；(3)甲基硅油結(jié)構(gòu)中Si原子形成4個單鍵，故Si原子的雜化方式為sp3雜化，硅橡膠能夠耐高溫，原因是共價鍵牢固，硅橡膠中含Si?O和Si?C，Si?O更牢固；(4)CO32?中C原子價電子對數(shù)＝3＋＝3，且不含孤電子對，CO32?空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2雜化，由于CO32?空間構(gòu)型為平面三角形，則C原子與O原子之間存在3個σ鍵和1個大π鍵；(5)Ti原子在結(jié)構(gòu)單元中的位置：頂點(diǎn)8個、面心2個、棱上1個、體內(nèi)1個，則一個晶胞中，含有Ti的數(shù)目為8＋2＋1＋1＝，Al原子在頂點(diǎn)有4個，體內(nèi)1個，則一個晶胞中含有Al的數(shù)目為4＋1＝，則化學(xué)式為：Ti11Al5或Al5Ti11，則晶胞的密度為ρ＝＝=1030g/cm3。（2）N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；從分子極性和氫鍵兩個角度解釋；（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；（4）1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個σ鍵。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N原子形成三個σ鍵，孤電子對為 =1，N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。（6）①S2－為面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，所以晶體中與Zn2＋等距且最近的S2－形成的立體圖形為正四面體形，Zn2+填入S2組成的正四面體空隙中；②由①不能判斷出S2 、Zn2+相切；晶體的密度為dg【詳解】（1）由分析可知，B是鈉元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1 或[Ne]3s1，C為硫元素，D為氯元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性較大的是Cl，故答案為：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1；Cl；（2）非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，因?yàn)镠2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點(diǎn)低于與其組成相似的水的沸點(diǎn)，故答案為：H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵；（3）C與A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，則空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（4）白球占有頂點(diǎn)和面心，因此白球的個數(shù)為，黑球位于體心，有8個，因此個數(shù)比為1:2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na+，故答案為：Na+；（5）在過量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過配位鍵能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案為：配位鍵；[Cu(NH3)4]2+。(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右，電負(fù)性增大，五種元素中，O元素電負(fù)性最大，故答案為：O；(2)E為Co，常有＋＋3兩種價態(tài)，Co2+離子的價電子排布圖，故答案為：；(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是NCN－，CO的結(jié)構(gòu)式為，分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：NCN－；；分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性；(4)①A為B元素，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個單鍵、4個單鍵(含有1個配位鍵)，B原子核外最外層的3個電子全部參與成鍵，雜化軌道類型為spsp3，故答案為：spsp3；【詳解】（1）B是第5號元素，基態(tài)B原子的價電子為2s22p1，價電子的軌道表達(dá)式為，第二周期第一電離能比B高的元素有Be、C、N、O、F、Ne等6種。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)的分子晶體，由圖3【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，主要考查了原子核外電子排布的表示方法、第一電離能的遞變規(guī)律、雜化軌道理論、價鍵類型判斷以及有關(guān)晶胞計算。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。； ； 前者帶2個正電荷，后者帶3個正電荷，后者對電子的吸引能力較大； 六方最密堆積； 【解析】【詳解】(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d10s1。②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是CH4，主要原因是CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。12．1s22s22p63s23p63d7(或[Ar]3d7) CON 12NA(或121023) 由于COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高解析：1s22s22p63s23p63d7(或[Ar]3d7) CON 12NA(或121023) 由于COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲醛 三角錐形 CoO 【解析】【分析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27，則R為Co元素；X價電子排布式為nsnnpn，n＝2，則X的價電子排布式為2s22p2，X為C元素；元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則Z的電子排布式只能為1s22s22p2，為O元素；結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素；W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個，W只能位于第三周期，為Cl元素，據(jù)此進(jìn)