晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練測(cè)試試題及答案-資料下載頁(yè)
2025-04-02 02:56本頁(yè)面
【正文】 子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價(jià)層電子排布式為3d6，要失去1個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵；(3) HCHO分子呈平面結(jié)構(gòu)，鍵角接近120176。，而CO2的鍵角是180176。，碳原子的雜化類(lèi)型不同，鍵角不同。HCHO中鍵角小于CO2中鍵角。答案為：小于；(4)①1個(gè)NH3含有3個(gè)共價(jià)鍵，N原子還能形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1 mol [ Co(NH3)6]3+含24mol σ鍵。答案為：24；②SCN中，C沒(méi)有孤電子對(duì)，N吸引電子對(duì)的能力比S強(qiáng)，所以S提供孤電子對(duì)形成配位鍵。從而得出SCN與金屬離子形成的配離子中配位原子是S。答案為：S；③依題意，配體相同，配位數(shù)相等的配離子，分裂能與中心離子的電荷數(shù)有關(guān)，正電荷數(shù)越多，吸引電子能力越強(qiáng)，分裂能越大。ab，主要原因是[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多。答案為：；[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多；(5)氯化鋰為離子化合物，形成離子晶體，氯化鈦是共價(jià)化合物，形成分子晶體，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)。答案為：LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)；(6)圖1中，由均攤法可知，1個(gè)晶胞含有2個(gè)黑球、4個(gè)白球(2個(gè)白球在體內(nèi)，4個(gè)白球在面心)，所以黑球?yàn)殁?，白球?yàn)檠酢?個(gè)鈦與6個(gè)氧相連，鈦的配位數(shù)為6。則二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為6。答案為：6；由圖2知，1個(gè)晶胞含4個(gè)TiN(類(lèi)似氯化鈉晶胞)，圖3 棱上三個(gè)粒子相切，則有[4r(Ti)]2=[2r(Ti)+2r(N)]2+[2r(Ti)+2r(N)]2，r(Ti)=r(N)①，d=，從而得出r(Ti)+r(N)=②，將①代入②中，即得r(N)= cm=pm。答案為：。【點(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)價(jià)層電子排布式時(shí)，我們?nèi)舨蛔⒁鈱忣}，可能會(huì)把價(jià)層電子排布式寫(xiě)成核外電子排布式，從而導(dǎo)致出錯(cuò)。12．增大 蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度 [TiCl(H2O)5]Cl2H2O 離子鍵、配位鍵 B D 結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高 水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高 【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可以知道紫色品體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2H2O；離子鍵、配位鍵；(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高
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