高中化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練100含解析-資料下載頁
2025-04-05 04:29本頁面
【正文】 ，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵；(3) HCHO分子呈平面結(jié)構(gòu)，鍵角接近120176。，而CO2的鍵角是180176。，碳原子的雜化類型不同，鍵角不同。HCHO中鍵角小于CO2中鍵角。答案為：小于；(4)①1個NH3含有3個共價鍵，N原子還能形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1 mol [ Co(NH3)6]3+含24mol σ鍵。答案為：24；②SCN中，C沒有孤電子對，N吸引電子對的能力比S強，所以S提供孤電子對形成配位鍵。從而得出SCN與金屬離子形成的配離子中配位原子是S。答案為：S；③依題意，配體相同，配位數(shù)相等的配離子，分裂能與中心離子的電荷數(shù)有關(guān)，正電荷數(shù)越多，吸引電子能力越強，分裂能越大。ab，主要原因是[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多。答案為：；[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多；(5)氯化鋰為離子化合物，形成離子晶體，氯化鈦是共價化合物，形成分子晶體，它們的熔點相差很大，其主要原因是LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強。答案為：LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強；(6)圖1中，由均攤法可知，1個晶胞含有2個黑球、4個白球(2個白球在體內(nèi)，4個白球在面心)，所以黑球為鈦，白球為氧。1個鈦與6個氧相連，鈦的配位數(shù)為6。則二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為6。答案為：6；由圖2知，1個晶胞含4個TiN(類似氯化鈉晶胞)，圖3 棱上三個粒子相切，則有[4r(Ti)]2=[2r(Ti)+2r(N)]2+[2r(Ti)+2r(N)]2，r(Ti)=r(N)①，d=，從而得出r(Ti)+r(N)=②，將①代入②中，即得r(N)= cm=pm。答案為：?！军c睛】在書寫價層電子排布式時，我們?nèi)舨蛔⒁鈱忣}，可能會把價層電子排布式寫成核外電子排布式，從而導(dǎo)致出錯。12．B 分子 30 2 6 2 【解析】【分析】（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒判斷晶體類型；分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，均攤法計算；（3）一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用；金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，6個O原子；（4）利用均攤法計算?！驹斀狻?1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為同素異形體，故選B。(2)固態(tài)時，C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是=30個。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個。金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進行有關(guān)計算，難點（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)目。
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