高中化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練練習(xí)題及答案-資料下載頁
2025-04-05 04:08本頁面
【正文】 共價 100% 【解析】【分析】【詳解】(1)As是33 號元素，原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；(2)AsCl3分子中As原子價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知該分子的立體構(gòu)型為三角錐形，As原子雜化方式為sp3雜化；(3)離子晶體熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低，GaF3的熔點高，說明其為離子晶體，℃，比較低，則GaCl3為分子晶體，所以前者沸點高于后者；(4)GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，原子之間以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體；密度為ρg/cm3，根據(jù)均攤法計算，As：8+6=4；Ga：41=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=()1030 cm3，晶胞的體積V2= cm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為100%。12．3d64s2 NCFeK 6 直線形 3：4 sp 正八面體 2 金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的 (1，) 【解析】【分析】（1）Fe原子核外電子排布式為；IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；與形成6個配位鍵；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，HCN結(jié)構(gòu)式為；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中，以C原子為原點建立三維坐標系，F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點碳原子對稱，6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體；配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標系的原點，晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z；由質(zhì)量公式計算可得?！驹斀狻浚?）Fe原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為：；一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：；與形成6個配位鍵，中鐵提供的空軌道數(shù)目是6，故答案為：；；6；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，C原子為sp雜化，故分子空間構(gòu)型為：直線形，單鍵為鍵、三鍵含有1個鍵、2個鍵，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；HCN結(jié)構(gòu)式為，中心碳原子的鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為2，故碳原子的雜化軌道類型為sp雜化，故答案為：直線形；3：4；sp；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點建立三維坐標系，F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點碳原子對稱，6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故C原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為，故答案為：正八面體；2；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的，金剛石的熔點比的熔點高，故答案為：金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標系的原點，晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z，由B的參數(shù)可知晶胞是邊長為1的正方體，則C的參數(shù)、平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為，重復(fù)單元呈平行四邊形，每個機構(gòu)單元含有1個“NiO”，的半徑為am，則結(jié)構(gòu)單元的面積為：，每平方米含有的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目，即結(jié)構(gòu)單元含有“NiO“數(shù)目，故每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為，故答案為：；。【點睛】同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的
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