【正文】 2NA；②根據(jù)CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對電子，水與硫酸根均含共價鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO45H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負性越強，故CuSO45H2O所含元素的電負性大小順序為O＞S＞H＞Cu；故答案為：配位鍵、共價鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；（4）①晶胞中共有同一頂點的3個面心的微粒與頂點微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個微粒圍成正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞單獨占有正八面體數(shù)目 ，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為；②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個頂點和6個面心，故1個晶胞中硫離子數(shù)為：，銅離子個數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個最近的S2是位于頂點和面心的位置，則兩個最近的S2之間的距離為邊長的倍，最近距離為：1010；故答案為1010。10．O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoA解析：O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoAl2O4 【解析】【分析】【詳解】（1）同周期從左到右元素的電負性變大，同主族從上到下電負性變小，Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是O＞P＞H＞Ca；（2）NH3和PH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但是,NH中NH鍵的鍵長比PH中PH鍵的鍵長要短,所以在NH3中,成鍵電子對更靠近,排斥力更大,以致鍵角更大。而PH3中成鍵電子對之間的斥力減小,孤對電子對成鍵電子的斥力使HPH鍵角更小。PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3＜NH3；PO43－中心原子為P，其中σ鍵電子對數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)= （5+342）=0，PO43－中心原子價層電子對對數(shù)為4+0=4，P原子sp3雜化，PO43離子空間構(gòu)型是正四面體。故答案為：＜；正四面體；（3）含鈣的全氮陰離子鹽，陰離子N5為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，中心原子N，其中σ鍵電子對數(shù)為2，中心原子存在大π鍵，所以N原子的雜化類型是sp2。故答案為：sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有6 =2個P原子。故答案為：2（6）基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2；I、II各一個小正方體為一個晶胞，該晶胞中Co原子個數(shù)=（4+2+1）4=Al原子個數(shù)=44=1O原子個數(shù)=84=32，Co、Al、O原子個數(shù)之比=8：16：32=1：2：4，化學式為CoAl2O4；該晶胞體積=（2a107 cm）3，鈷藍晶體的密度= = gcm3(列計算式)。故答案為：3d74s2；CoAl2O4；。11．電負性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導致Cl﹣O﹣H中O的電子越向Cl解析： 電負性O(shè)＞C，O原子不易提供孤電子對 8NA 正四面體 CCl4 sp3 sp2 非羥基氧的個數(shù)越多，Cl的正電性越高，導致Cl﹣O﹣H中O的電子越向Cl偏移，越容易電離出H+ 6 【解析】【分析】(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2；(2)電負性越大，原子越不易提供孤電子對；Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵；②原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對且形成3個σ鍵，碳原子形成3個σ鍵；(5)①非羥基氧數(shù)目越多，中心元素的正電性越高，越容易電離出離子；②以頂點Ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心；由Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離可計算晶胞參數(shù)，由晶胞參數(shù)計算晶胞體積V，由均攤法計算晶胞中Ni2+和O2﹣的數(shù)目，可計算晶胞質(zhì)量m，根據(jù)晶體密度ρ＝計算?！驹斀狻?1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布圖為；(2)電負性O(shè)＞C，O原子不易給出孤電子對，配體CO中提供孤電子對的是C原子。Ni原子形成的4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個σ鍵、2個π鍵，故Ni(CO)4中含有8個σ鍵、8個π鍵，1 mol 該配合物分子中σ 鍵數(shù)目為8NA；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵，其雜化方式為sp3，VSEPR 模型是正四面體；②原子總數(shù)相同、價層電子對總數(shù)相等的粒子互為等電子體，1molClO4﹣離子有5mol原子，價電子為32，其等電子體為CCl4或SiF4等；(4)碳酰肼中氮原子有一對孤電子對，每個N原子形成3個σ鍵，故雜化方式為sp3．碳原子形成3個σ鍵，雜化方式為sp2；(5)①HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導致Cl﹣O﹣H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+，酸性越強；②以頂點Ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心，可知Ni2+的配位數(shù)為38＝6．若晶胞中Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離為a pm，則晶胞參數(shù)為2a pm＝2a10﹣10cm，晶胞體積V＝(2a10﹣10)3cm3．晶胞中Ni2+數(shù)目為8+4＝4，O2﹣數(shù)目為12+1＝4，則晶胞的質(zhì)量m＝，故晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3。12．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分析解答。【詳解】由題中信息可知X為B元素，Y為O元素，Z為Na元素，R為P元素，M為Cu元素；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個電子，然后失去3d軌道上的一個電子，就可以形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9；非金屬性越強，第一電離能越大，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離OPCuNa；(2)BCl3分子中B原子形成了3個σ鍵且無孤電子對，故B原子雜化類型為sp2，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子；PCl3分子中磷原子含有1個孤電子對，又形成了3個σ鍵，故該分子的立體構(gòu)型為三角錐形；Q為銅氨溶液，Cu2＋與NH3之間的化學鍵為配位鍵，NH3中存在N—H極性共價鍵；(3)兩種分子均為分子晶體，H2O2分子間可以形成氫鍵而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O2熔點、沸點高于PH3；(4)①由磷化硼具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)知它是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)中8個磷原子位于立方體頂點，6個磷原子位于面心，所以，一個晶胞含磷原子個數(shù)為8＋6＝4；4個硼原子位于晶胞內(nèi)，所以該晶體的化學式為BP；晶胞中頂點與面心的X原子距離最近，為apm，根據(jù)幾何知識可得晶胞參數(shù)(即邊長)為a pm，則ρ＝＝gcm－3?！军c睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)所給信息推斷元素種類；推斷晶體化學式時，需要根據(jù)晶胞中包含各元素種類的個數(shù)比進行判斷。