【正文】 CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶解析：1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高 A (，) Cu 74% 【解析】【分析】(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽離子時，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個NH，含有1對孤對電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+ 與NO3構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用；設Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，計算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率?！驹斀狻?1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3個NH，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+ 與NO3形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，1mol CN中含有的2molπ鍵，1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計算：頂點碘分子個數(shù)加面心碘分子個數(shù)=8+6=4，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯誤；D．碘晶體中的碘原子間存在II非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數(shù)為(，)；晶胞中白色球數(shù)目=1+8=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學式為Cu2O，故黑色球為Cu原子、白色球為O原子，即D表示Cu原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，設Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，晶胞體積=(2r)3，晶胞中Cu原子數(shù)目=8+6=4，晶胞中Cu原子總體積=4πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=100%=74%。【點睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律應用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學鍵、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，側(cè)重重要的基礎(chǔ)知識考查，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識，注意同周期第一電離能的異常情況。11．2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析解析：2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。【詳解】（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1，所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為，故答案為：非極性；；（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，S、C對應的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性SC，可以用硫酸制取碳酸證明，反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。12．B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態(tài)的價層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點：SiO2CO2，故A錯誤；B、同周期自左而右電負性增大，電負性順序：CNOF，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，化學性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強，二者化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)，由于非金屬性OS，所以穩(wěn)定性：H2OH2S，故D錯誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：spsp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡CC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8+6=4個，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8(356+416)g=8232g，1023個晶胞，1個晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50；