【正文】 原子雜化軌道上含一對(duì)電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關(guān)系為：NO2+NO2NO2；1個(gè)NO2有3個(gè)原子，核外有24個(gè)電子，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是O3；(4)存在分子內(nèi)氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的電負(fù)性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的N5的數(shù)目為4+4+1=4；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的Ag+與N5最近的距離是=a?！军c(diǎn)睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當(dāng)成平面圖形進(jìn)行計(jì)算，此為易錯(cuò)點(diǎn)。10．3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低解析：3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低 正四面體 否 （1010a）pm 【解析】【分析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；從分子極性和氫鍵兩個(gè)角度解釋；（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；（4）1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個(gè)σ鍵。（5）從晶格能大小的角度解釋；（6）S2－做面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，根據(jù)結(jié)合晶胞邊長和體對(duì)角線的關(guān)系、密度公式ρ=m247。V計(jì)算?！驹斀狻浚?）Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N原子形成三個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為 =1，N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個(gè)配位鍵，和水中氧形成一個(gè)配位鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5。（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個(gè)σ鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低。（6）①S2－為面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，所以晶體中與Zn2＋等距且最近的S2－形成的立體圖形為正四面體形，Zn2+填入S2組成的正四面體空隙中；②由①不能判斷出S2 、Zn2+相切；晶體的密度為dgcm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，一個(gè)晶胞中含有Zn2＋的個(gè)數(shù)為4，S2－的個(gè)數(shù)為8 +6 =4個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，設(shè)晶胞的邊長為Ccm，一個(gè)晶胞的體積為V=c3cm3，則晶體密度為ρ== ，所以C= cm，由于晶體中Zn2＋和S2－原子之間的最短距離為體對(duì)角線的 ，所以該晶體中S2－和Zn2＋之間的最短距離為 cm= cm，S2半徑為a pm，若要使SZn2+相切，則Zn2+半徑為（1010a）pm?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，注意晶胞中原子分?jǐn)偤途О芏鹊挠?jì)算。11．或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4解析： 或 的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γFe中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算；③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個(gè)?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個(gè)鍵，則1mol該配合物中含有個(gè)鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?；具體地說，的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；所以沸點(diǎn)高；配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識(shí)，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個(gè)晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個(gè)。12．Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，由電子排布規(guī)律書寫價(jià)層電子的電子排布圖；（2）金屬單質(zhì)中金屬原子的原子半徑越大，價(jià)電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵；（5）由均攤法計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Fe元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，故答案為：；（2）Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，Ca的價(jià)電子排布式為4s2，F(xiàn)e與Ca位于同一周期，Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，故答案為：Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性N＞S＞H，則電負(fù)性N＞S＞H，故答案為：N＞S＞H；（4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化，故答案為：sp3；sp②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵，σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體，則1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Fe3C，由質(zhì)量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= gcm3，故答案為：。【點(diǎn)睛】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體是解答關(guān)鍵。