【正文】 [演示多媒體動畫3]畫面內(nèi)容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的，在外加電場作用下，自由電子則發(fā)生定向移動而形成電流。[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。表二 晶體類型離子晶體金屬晶體導(dǎo)電時的狀態(tài)導(dǎo)電粒子[分析對比]讓學(xué)生充分討論、對比，并讓一位同學(xué)歸納填寫，然后教師點評上述表格，[板書]2．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系[教師誘啟]導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中金屬離子和自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?[學(xué)生閱讀]教材中有關(guān)內(nèi)容。[分組討論]①金屬晶體導(dǎo)熱過程中粒子運動情況如何?②這些粒子通過什么方式傳遞熱量?③熱量傳遞方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣?[學(xué)生匯報]選一位學(xué)生匯報學(xué)生討論結(jié)果，其他學(xué)生補充。[投影小結(jié)]金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。[板書]3．金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系[演示多媒體動畫4]畫面為一原子晶體和金屬晶體結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)其分別受到外力作用時，原子晶體中原子間的位移使共價鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動時，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強相互作用。[畫外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時，原子間的位移必然導(dǎo)致共價鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。[討論]組織學(xué)生分組討論、歸納，然后在教師的指導(dǎo)下，得出正確的答案。[投影小結(jié)]表三 金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(見下頁表)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用[投影課堂反饋練習(xí)] 1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在B．金屬原子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 3．下列敘述正確的是 ，若含有陽離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價鍵 ，不含有共價鍵 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 [作業(yè)布置]本節(jié)教材習(xí)題習(xí)題2課后閱讀材料1．超導(dǎo)體——一類急待開發(fā)的材料一般說來，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學(xué)家H昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4 K(即—26)時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。2．合金兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點比各成份金屬的都低；③強度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。 (3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4)延展性(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs 銀白略帶金色。②密度：與原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os) 鉑(Pt) 最輕的為鋰(Li)③熔點：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，℃。Ca為30℃。④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。⑤導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強的為銀(Ag)，金(Au)，銅(Cu)等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)。⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al。4．各類晶體主要特征（） 類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質(zhì)熔沸點較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)典型實例NaOH、NaCl金剛石P干冰、硫鈉、鋁、鐵在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。第四課時（金屬晶體）針對性訓(xùn)練（A組）1．不僅與金屬的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與金屬原子本身的性質(zhì)有關(guān)的是金屬的（ ）（A）導(dǎo)電性 （B）導(dǎo)熱性 （C）密度 （D）熔點2．某晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能被電解，則該晶體是（ ）（A）分子晶體 （B）原子晶體 （C）離子晶體 （D）金屬晶體3．下列敘述中，一定是金屬元素的是（ ）（A）最外層只有一個電子 （B）核外最外電子層有12個電子（C）在反應(yīng)中很容易失去電子 （D）具有金屬光澤的單質(zhì) 4．下列敘述的各項性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是( )（A）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 （B）延展性 （C）光亮而透明 （D）熔點都很高5．下列說法中正確的是（ ）（A）金屬氧化物一定是堿性氧化物 （B）金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而增強（C）金屬在反應(yīng)中都表現(xiàn)還原性 （D）金屬對應(yīng)的固態(tài)時形成金屬晶體6．與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是（ ）（A）原子半徑大小 （B）最外層電子數(shù)的多少（C）金屬的活潑性 （D）自由電子7．下列敘述中可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是（ ）（A）甲中“金屑離子與自由電子之間的作用”比乙電的強（B）甲的自由電子比乙中的少（C）甲能跟稀HCl反應(yīng)，乙不能（D）甲在常溫時被濃HN03鈍化而乙不能8．某同學(xué)在實驗牛觀察到：①金屬X不和1 molL1的Y2+溶液反應(yīng) ②金屬Y可溶解在1 molL1Z2+溶液中，并析出金屬Z③金屬Z不和1 molL1 x2+溶液反應(yīng)由此判斷三種金屬還原性由強到弱的順序是（ ）（A）XYZ （B）XZY （C）YZX （D）YXZ9．填寫下列表格晶體類型組成晶體的粒子粒子間作用力物理特性離子晶體分子晶體原子晶體10．A、B兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ____________在固態(tài)時屬于______________晶體。（2）。它是由_________鍵形成的_______分子，在固態(tài)時屬于________晶體。（B組）一、選擇題 ( ) ( ) ，有較高溶、沸點，且固態(tài)時能導(dǎo)電的是 ( ) ( ) + + +與自由電子 ( ) 原子晶體分子晶體離子晶體金屬晶體A石墨冰金剛石硫酸B生石灰固態(tài)氨食鹽汞C石膏氯化銫明礬氯化鎂D金剛石干冰芒硝鐵+6價,由此可推斷五氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu) (或沸點)相差最大的是金屬晶體 ( ) ，熔點越高 ( ) ，不透明二、填空題 ，除一種元素外，其余都可能按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按六種類型的編號填入表內(nèi)：元素組例外元素其他元素所屬類型編號(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe 歸屬類型：A 主族元素 B 過渡元素C 同周期元素 D 同族元素 E 金屬元素 F 非金屬元素 ，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)則：(1)當(dāng)n一定時，K值越大，則元素的_________性越強。 (2)當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的_________性越強 (3)當(dāng)K=0，則該元素系 ________元素(請選編號) 當(dāng)K=1時，則該元素系_____________元素 當(dāng)K1時，則該元素系___________元素 當(dāng)K1時，則該元素系____________元素 a 兩性 b 金屬 c 非金屬 d 稀有氣體 第二節(jié) 金屬晶體訓(xùn)練答案(A組)答案一、選擇題 二、填空題9.離子晶體：陰、陽離子 離子鍵 硬度較高密度較大 熔、沸點高，難壓縮分子晶體：分子 范德華力 硬度較小 熔、沸點較低原子晶體：原于 共價鍵 硬度很大 熔、沸點高10.(1)Na+ 金屬 281+11（2）分子，H2O H2O 的電子式略 極性 分子 （B組題）答案 一、選擇題 二、填空題 11.(1)N C (2)Sn D (3)Pe A12.(1)C (2)b (3)d；a；b。第一單元測試一、選擇題1．含有非極性鍵的離子化合物是（ ）（A）C2H2 （B）Na2O2 （C）(NH4)2S （D）CaC22．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（ ）（A）金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 （B）Cl4CBr4CCl4CH4（C）MgOH2OO2N2 （D）金剛石生鐵純鐵鈉3．有下列兩組命題，其中B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（ ）A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低（A）Ⅰ① （B）Ⅱ② （C）Ⅲ③ （D）Ⅳ④4．據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（ ）（A）N60易溶于水 （B）穩(wěn)定性，N60N2 （C）等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60N2 （D）熔點N60N2 5．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )（A）124 g P4含有p—P鍵的個數(shù)為4NA （B）12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NA（C）12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA（D）60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA 6．某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm3。用 x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長為1107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（ ）（A）32 （B）65 （C）120 （D）150 7．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）（A）食鹽和蔗糖熔化 （B）鈉和硫熔化 （C）碘和干冰升華 （D）二氧化硅和氧化鈉熔化8．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是( )（A）NaOH （B）SO3 （C）CsCl （D）SiO2 9．關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( )（A）只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體（B）離子晶體中一定含金屬陽離子（C）在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)（D）分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低 10．由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有O2和O22(過氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92，其中O2和O22的物質(zhì)的量之比為 ( )（A）2:1 （B）1:1