高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案4蘇教版選修-資料下載頁
2025-06-07 23:12本頁面
【正文】 轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0（4）從圖上讀數(shù)，實驗②的A的濃度為：,則△C(A)==，,∴=2=(Lmin)1；③的A的濃度為：：△C(A,) ==，,∴==(Lmin)1【答案】（1）②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（）；；（3）﹥；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）(Lmin)1；(Lmin)1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c評】本題所涉及的化學(xué)知識非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！高考學(xué)習(xí)網(wǎng)()來源：高考學(xué)習(xí)網(wǎng)5用心 愛心 專
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