高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁
2024-12-18 04:42本頁面
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【正文】 數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用符號 K示。 對于一般可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g), 在一定溫度下 ===K， K 為常數(shù)，只要溫度不變，對于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。 （ 2）平衡表達(dá)式 K的意義 ① 判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向 ② 表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 6 （ 3）平衡轉(zhuǎn)化率 含義：平衡轉(zhuǎn)化率是指用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前（初始時(shí)） 該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。 四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)反應(yīng)的方向 （ 1）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 自發(fā)過程： 在一定條件下不借助外部力量就能自動進(jìn)行的過程。 自發(fā)反 應(yīng)：在一定的條件（如溫度、 壓強(qiáng)）下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度，就稱 非自發(fā)反應(yīng)：不能自發(fā)地進(jìn)行，必須借助某種外力才能進(jìn)行的反應(yīng)。 自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過程。 （ 2）自發(fā)反應(yīng)的能量判據(jù) 自發(fā)反應(yīng)的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) （這時(shí)體系往往會對外做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。 注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系。 （ 3）自發(fā)反應(yīng)的熵判據(jù) ① 熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?無序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。熵用來描述體系的混亂度，符號為 S。熵值越大，體系的混亂度越大。 注：自發(fā)的過程是熵增加的過程。熵增加的過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。 ② 熵增加原理：自發(fā)過程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的熵依據(jù)。與有序體系相比，無序體系 “更加穩(wěn)定 ” 。 ③ 反應(yīng)的熵變 化學(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)的熵變（ 雜）為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。對于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一 定條件下具有確定的熵變。 常見的熵增加的化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變的數(shù)值 通常都是正值，為熵增加反應(yīng)。 常見的熵減少的化學(xué)反應(yīng)：有些熵減小的反應(yīng)即 雜 約 園 的反應(yīng)在一定條件下也可以 自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。 （ 4）自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù) 化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為： 7
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