20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試題1-資料下載頁
2024-11-28 14:40本頁面
【導(dǎo)讀】選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測試題。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時90分鐘。每小題只有一個選項符合題意). 1．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是。C．υ＝mol/D．υ＝1mol/. 2．下列說法正確的是。A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大。C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分。3．過程的自發(fā)性的作用是。2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A+B2C+D。B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為mol/，則10秒鐘時，容器。5．一定條件下反應(yīng)2ABA2＋B2達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB. B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存。轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是。9．已知反應(yīng)A2+2B22AB2△H＜0，下列說法正確的
【正文】 。 （ 2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（ CO）不 變 c． υ 正 （ H2）＝ υ 逆 （ H2O） d． c（ CO2）＝ c（ CO） （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（ CO2） c（ H2）＝ c（ CO） c（ H2O） ，試 判斷此時的溫度為 ℃。 26.（ 9分）某溫度下 SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常 數(shù) K ＝ . 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表 : 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應(yīng)方向 (1) (2) (3) 試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向： 體系 (1) 體系 (2) 體系 (3) 。 選修 4 第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測試題 答案 第一部分 選擇題 (共 90分 ) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C AB A BD C AC AD D D 第二部分 非選擇題 (共 60分 ) 三、 (本題包括 3小題 ，共 30分 )[來 21． （ 8分） （ 1） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （ 2分 ） （ 2） 反應(yīng)放出熱量 ， 溫度升高 ， 使化學(xué)反應(yīng)速率加快（ 3分） （ 3）（ 說明 ： 可能存在多種假設(shè) ， 但只要假設(shè)合理均可 ） Cl能夠促進金屬鋁與 H+反應(yīng)；SO42 對 H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（ 3 分） 【 解析 】 氫離子濃度和鋁片均相同 ， 造成的差異應(yīng)該與反應(yīng) （ 即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（ Cl 和 SO42）有關(guān)。 22.（ 16分） （ 1） （ 6分） 2mol/(L min)； 1mol/(L min)； 2mol/L （ 2） （ 6分） 升溫；減小 SO3 濃度； v V 正 V 逆 （ 3） （ 4分） 酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快 .但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低 。 23． （ 6分 ） m+n ＞ P； 逆 ； 氣。 四、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 24．（ 12分） （ 1） mol/L （ 3分） （ 2）③⑤（ 3分）； ④ （ 3分） （ 3） 4a＋ c＝ 2b （ 3分） 25．（ 9分） （ 1） ]][[ ]][[ 22 2 OHCO OHCO ； (3分 ) （ 2）吸熱； (2分 ) （ 3） b、 c； (2分 ) （ 4） 830 (2 分 ) 26.（ 9分，各 3分 ） (1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
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