20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-資料下載頁
2024-11-19 18:22本頁面
【導(dǎo)讀】寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出或設(shè)定“三個量”；根據(jù)已知條件列方程或代入表達(dá)式進(jìn)行計算。算”“半推半算”或“只推不算”)便可迅速準(zhǔn)確得出結(jié)論，這種方法是選擇題的一種實用技巧。估算法通常分為：數(shù)學(xué)近。經(jīng)驗公式估算、推理估算等?？忌Y(jié)合表格數(shù)據(jù)分析問題的思維能力。升溫過程，升溫平衡向左移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，即b<，D項錯誤。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的。若在一固定的密閉容器中，應(yīng)容器中通入過量H2O的作用是__________。由圖可知，升高溫度，K值減小，平衡向吸熱反。應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。與原平衡線是不連續(xù)的。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(達(dá)平衡時。學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況。由這類圖像可判斷化學(xué)方程式。由此可知：2C2A＋3B。
【正文】 ＋ 1 mol B B． 4 mol C＋ 2 mol D C． mol A＋ mol B＋ 1 mol C＋ mol D D． 以上均不能滿足條件 (3)保持原起始溫度和體積不變 ， 若仍按 3 mol A和 1 mol B配比在容器 Q中發(fā)生反應(yīng) ， 則平衡時 C的濃度和 ω molL－ 1的關(guān)系是 ( ) A． 大于 ω B． 小于 ω C． 等于 ω D． 不能確定 【 解析 】 (1)在恒溫 、 恒壓下 ， 只有 n(A)∶ n(B)＝ 3∶ 1或n(C)∶ n(D)＝ 2∶ 1， 達(dá)到平衡時才為同一平衡狀態(tài) ， 即滿足等效平衡的條件 。 (2)因容器 P的容積可變 ， 且正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng) ， 故相當(dāng)于加壓 。 而現(xiàn)在容器 Q體積不變 ， 條件不同了 ， 不屬于等效平衡 ， 無法判斷 。 (3)本題所述條件相當(dāng)于減壓 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動 ， C的濃度減小 。 【 答案 】 (1)A (2)D (3)B 【 點評 】 解答等效平衡問題 ， 首先應(yīng)分析反應(yīng)的條件(即溫度不變的前提下 ， 是壓強(qiáng)不變還是體積不變 )及反應(yīng)前后的氣體的化學(xué)總計量數(shù)是否相等而判斷出等效平衡的類型 ， 然后再根據(jù)等效平衡中存在的規(guī)律按要求解答即可 。 ● 變式訓(xùn)練 4 ． Ⅰ . 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) ＋ B(g) C (g) (1) 若開始時放入 1 mo l A 和 1 mol B ，到達(dá)平衡后，生成 a mol C ，這時 A 的物質(zhì)的量為 __ ________ mol 。 (2) 若開始時放入 3 mo l A 和 3 mol B ，到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 ___ ___m ol 。 (3)若開始時放入 x mol A和 2 mol B和 1 mol C， 到達(dá)平衡后 ， A和 C的物質(zhì)的量分別是 y mol和 3a mol， 則 x＝ ______， y＝ ______， 平衡時 ， B的物質(zhì)的量 ______(選填一個編號 )。 (甲 )大于 2 mol (乙 )等于 2 mol (丙 )小于 2 mol (丁 )可能大于 、 等于或小于 2 mol 作出此判斷的理由是 ____________________________。 (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3 mol C， 待再次到達(dá)平衡后 ， C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 __________。 Ⅱ .若維持溫度不變 ， 在一個與 (1)反應(yīng)前起始體積相同 、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng) 。 (5)開始時放入 1 mol A和 1 mol B， 到達(dá)平衡后生成 b mol C， 將 b與 (1)小題中的 a進(jìn)行比較 ______(選填一個編號 )。 (甲 )ab (乙 )ab (丙 )a＝ b (丁 )不能比較 a和 b的大小 作出此判斷的理由是 __________________________。 解析： Ⅰ .(1 ) 由反應(yīng) A( g) ＋ B(g) C(g ) 知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若有 a mol 的 C 生成，則必有 a mol 的 A 消耗，此時剩余A 的物質(zhì)的量為 (1 － a ) mol 。 (2) 在恒溫、恒壓下，若放入 3 mol A 和 3 mol B ，則所占有的體積為 (1) 中體積的 3 倍，由于 A 、 B 的投放比例與 (1) 相同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與 (1) 相同， C 的物質(zhì)的量為 (1) 的 3 倍，即3 a mol 。 (3) 由于達(dá)平衡時 C 的物質(zhì)的量為 3 a mol ，說明所達(dá)到的平衡狀態(tài)與 (2) 中平衡為同一平衡，則若把 C 的起始量完全轉(zhuǎn)化為 A 和 B ， A 、 B 的物質(zhì)的量應(yīng)與 (2) 完全相等。 A(g) ＋ B(g) C(g ) 起始： x 2 mol 1 mol 將 C 完全轉(zhuǎn)化為 A 、 B x ＋ 1 mol 3 mo l 0 平衡后： y (3 － 3 a ) mol 3 a mol 根據(jù)題意有： x ＋ 1 mol ＝ 3 mol x ＝ 2 mol y ＝ (3 － 3 a ) mol ，顯然平衡時， B 的物質(zhì)的量亦為 (3 － 3 a )m ol ，若投入 A 、B 、 C 三種物質(zhì)后，平衡不移動， C 的物質(zhì)的量不變，即 3 a ＝ 1 mol 時， B 的物質(zhì)的量為 (3 － 3 a ) mol ＝ 2 mo l ；若平衡向 右移動，則 3 a ＞ 1 m ol ， B 的平衡量小于 2 mol ；若平衡向左移動，則3 a ＜ 1 mol ， B 的平衡量大于 2 mo l 。 (4) 在 (3) 的平衡中，再加入 3 mol C ，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1) (2)(3) 皆為等效狀態(tài)，因此 C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： a mol1 mol － a mol ＋ 1 mol － a mol ＋ a mol＝a mol2 mol － a mol ＝a2 － a。 Ⅱ .(5) 因此時容器的容積不變，而 (1) 中容器的容積縮小， (5 )小題中容器相當(dāng)于在 (1) 的基 礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，使所給平衡向逆反應(yīng)方向移動，故反應(yīng)達(dá)到平衡后 a ＞ b 。 答案： (1)(1 － a ) (2)3 a (3) 2 (3 － 3 a ) ( 丁 ) 若 3 a 1 ， B 的物質(zhì)的量小于 2 mo l ； 若 3 a ＝ 1 ， B 的物質(zhì)的量等于 2 mo l ； 若 3 a 1 ， B 的物質(zhì)的量大于 2 mo l (4)a2 － a (5) ( 乙 ) 因為 (5) 小題中容積不變，而 (1) 小題中容器的容積縮小，所以 (5) 小題的容器中的壓強(qiáng)小于 (1) 小題容器中的壓強(qiáng)，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后 a b
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