20xx人教版高中化學選修4第1章化學反應與能量ppt章末專題復習課件-資料下載頁
2024-11-16 21:32本頁面
【導讀】示，單位kJ·mol－1。對于放熱反應，用“－”表示反應體系。比較反應熱的大小，是指ΔH的相對大小，即包。是指ΔH的數(shù)值大小，即不包含“＋”或“－”號。穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。燃燒熱，而是要滿足上述限定條件。不同的中和反應其反應熱可能不同，但中和熱的。數(shù)值不變ΔH＝－kJ/mol。對有關概念及化學用語的掌握情況。燃燒熱必須是可燃物生成。方程式時必須標明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯誤。要理順反應焓變與反應物物質(zhì)的量關系。因此對在溶液中發(fā)生的反。應，應標明溶劑的種類和溶質(zhì)的濃度。因此在突出“熱”的熱化學方程式中，數(shù)為1，并以此配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。熱化學方程式的書寫除了遵循書寫化學方程式
【正文】 斯定律由已知反應的反應熱求未知反應的反應熱 。 根據(jù)蓋斯定律 ， 一個反應過程無論一步完成還是分成幾步完成 ， 其總反應熱不變 。 因此我們可將所求化學反應分解成幾步和已知反應相關的反應過程 ， 然后通過已知反應的反應熱加合得到所求反應的反應熱 。 (2)由反應物的量求反應熱或由反應熱求反應物的量 。 此類計算主要依據(jù)熱化學方程式中反應物的量與反應熱之間的對應關系 。 另外還有反應熱計算與化學方程式計算 、 反應熱計算與物理知識 (比熱等 )相結合的綜合題型 。 (2020河南名校聯(lián)考 )下列各組熱化學方程式中 ， 化學反應的 ΔH前者大于后者的是 ( ) ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH2 ② S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH4 ● 專題歸納 ③ H 2 (g) ＋12O 2 (g) == =H 2 O(l) Δ H 5 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) == =2H 2 O( l) Δ H 6 ④ CaC O 3 (s ) == =CaO(s ) ＋ CO 2 (g) Δ H 7 CaO(s ) ＋ H 2 O(l) == =Ca(OH) 2 (s) Δ H 8 A ． ① B ． ④ C ． ②③④ D ． ①②③ 【 解析 】 在 ① 中前者是完全燃燒 ， 而后者是不完全燃燒 ， 熱效應是前者大于后者 ， 但 ΔH ΔH2均為負數(shù) ， 故ΔH1ΔH2， 所以 ① 錯 ， ② 中反應物 S(s)→ S(g)需要吸熱 ， 故ΔH3ΔH4， 所以 ② 對； ③ 中反應放熱 ， 后一反應中反應物的化學計量數(shù)為前一反應中對應物質(zhì)的 2倍 ， 故 ΔH5ΔH6， 所以 ③對； ④ 中前一反應吸熱 ， 后一反應放熱 ， 故 ΔH7ΔH8， 所以 ④對 。 【 答案 】 C 4． (2020經(jīng)典習題選萃 )2CO(g)＋ 4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 71 kJ/mol， CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－ kJ/mol。 已知 CH4(g)的燃燒熱為－ 890 kJ/mol， 則 CH3OH(l)的燃燒熱為 ( ) A． － 1 528 kJ/mol B． － 764 kJ/mol C． － 382 kJ/mol D． 無法計算 ● 變式訓練 解析： 將已知熱化學方程式圍繞著 CH3OH (l ) 燃燒的熱化學方程式進行 “ 變形 ” 。 2CO(g) ＋ 4H2(g) == =2CH4(g) ＋ O2(g) Δ H ＝＋ 71 k J/ mol ① ， CO(g) ＋ 2H2(g) == =CH3OH (l ) Δ H ＝－ k J/m o l ② ； CH4(g) ＋ 2O2(g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－890 k J/ mol ③ 。根據(jù)蓋斯定律， ( ③ 2 ＋ ① )/2 － ② 得 CH3OH(l)＋32O2(g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(l ) Δ H ＝－ 7 64 k J/ mol ，即CH3OH(l ) 的燃燒熱為－ 764 k J/ m ol 。 答案： B
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