20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題2-資料下載頁
2025-11-19 14:40本頁面
【導(dǎo)讀】A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。10．已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3. 11．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源。它可以由自然界中大量存在的水來制?。?。實(shí)驗(yàn)測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，16．（8分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量。又已知H2O＝H2O；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液。態(tài)水時(shí)放出的熱量是KJ。此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量。氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。
【正文】 改用 60 mL mol/L 的鹽酸跟 50mL mol/L 的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上 述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________(填“相等”或“不相等” )，理由是__________________ ___________________________________；所求中和熱的數(shù)值會 ________(填“相等”或 “不相等” )，理由是 ________________________________________________________。 四、計(jì)算題（ 7分） 22．（ 7 分）已知 ： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △ H = － kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △ H = － kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △ H = － 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 ， 試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。 《 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》單元測驗(yàn)答案 一、選擇題（每小題 只有一個(gè) ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 30 分。） 2. D 二、選擇題（每小題 有一個(gè)或兩個(gè) ． ． ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意，每小題 4 分，共 20 分。） 三、填空題 16．（ 8 分）（ 1） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △ H= KJ/mol （ 2） （ 3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。 17． 2N2H4 (g) ＋ 2NO2 (g) ＝ 2N2(g) ＋ 4H2O (g) △ H = － kJ/mol N2H4 (g) ＋ F2 (g) ＝ N2(g) ＋ 4HF (g) △ H = － 1135 kJ/mol 18．（ 1）活化能，反應(yīng)熱；（ 2）放熱， 0 19． (1)等于 (2)Δ H1=Δ H2+21(Δ H3+Δ H4) 20． (1),H2O(g)=H2O(l) △ H0 (2)Q1/Q3 四、實(shí)驗(yàn)題 (1)環(huán)形玻璃攪拌棒； 保溫、隔熱 ,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失 (2)偏小 (3)不相等； 因?yàn)樗帷A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)； 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 lmol H2O 所放出的熱量 ,它與酸、堿的用量無關(guān) 27．解： L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的物質(zhì)的量為 mol。設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為 x ，氫氣的物質(zhì)的量為 y 890 kJ/mol x ＋ 566/2 kJ/mol y = kJ a + b = 解出 x ＝ y = mol x： y = 4 ： 1
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