高中化學(xué)必修二第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題及答案-資料下載頁(yè)
2025-06-27 21:05本頁(yè)面
【正文】 CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。 化學(xué)能參考答案一、選擇題1．D 2．A 3．B 4．B 5．A 6．A 7．C 8．B 9．A 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．C 21．B二、填空題22．A B D G H C E F 解析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C、H、CO作還原劑的反應(yīng)；Fe＋H2O(g)；大部分分解反應(yīng)；Ba(OH)28H2O＋NH4Cl。23．放出 92 放出 放出 46 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值 解析：ΔH＝E(斷裂)－E(形成)。三、實(shí)驗(yàn)題24．①2～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 ②4～5 min 此時(shí)H＋濃度小③ mol/(Lmin) ④A、B解析：本題結(jié)合具體的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。25．(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移(3)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋四、計(jì)算題 26．(1) mol/(Lmin) 催化劑 (2)50% 解析：2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)變化前5 mol 2 mol 0變化量2 mol 1 mol 1 mol變化后3 mol 1 mol 2 mol/L＝1 molv(H2)＝2 mol247。 L247。5 min＝ mol/(Lmin)CO的轉(zhuǎn)化率＝1 mol247。2 mol100%＝50% 第 6 頁(yè) 共 6
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1