20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題3-資料下載頁(yè)
2024-11-28 14:40本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖。10．甲烷是一種高效清潔的新能源，熱量，為391KJ，又已知熱程式：N2+3H2=2NH3ΔH=－KJ/mol，則破壞1molN. 已知：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O△H=-Q1kJ／mol. 21H2SO4(濃)+NaOH＝21Na2SO4+H2O△H=-Q2kJ／mol. 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為()。
【正文】 4)相反的現(xiàn)象，可以在小試管中加入 —————____________________固體和注入 ____________________________濃溶液。 20．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既熔融于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有 幾種鹽的水合晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下： Na2S203 5H2O CaCl2 6H2O Na2SO4 10H20 Na2HPO4 12H20 熔點(diǎn) (℃ ) 40～ 50 熔化熱 (kJ／ mol) 77 (1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是 ______________________(用化學(xué)式表示 )。 (2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的 ______________________ (由來(lái)源和 成本考慮 )。 四、計(jì)算題 (要求寫出過(guò)程，不寫過(guò)程不給分 ) 21．已知下列各組熱化學(xué)方程式 （ 1） Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △ H=－ 25kJ/mol （ 2） 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △ H=－ 47kJ/mol （ 3） Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △ H=+19kJ/mol 請(qǐng)寫出 FeO(s)被 CO(g)還原成 Fe 和 CO2(g)的熱化學(xué)方程式。（要求有過(guò)程） 2 NH3（ g）燃燒生成 NO2和 H2O（ g），已知 （ 1） 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △ H = － kJ/mol （ 2） N2 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2NO2 ( g) △ H = + (3) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g) △ H = － （ 4） H2O(l)＝ H2O(g)； Δ H=+44kJ/mol 則 NH3(g)的燃燒熱是 _______________________ 23．（ 7 分 ） 已知 ： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △ H = － kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △ H = － kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △ H = － 890 kJ/mol 常溫下 ，取甲烷和氫氣的混合氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。 2某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 80％和 20％。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為： C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △ H＝ 2 200kJ／ mol C4H10(g)+213O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1) △ H＝ 2 900 kJ／ mol 有一質(zhì)量為 、容積為 ，將一壺 20℃的水燒開(kāi)需消耗液化石油氣 ，試計(jì)算該燃料的利用率。 [已知水的比熱為 ／ (kg℃ )，鋁的比熱為 ／ (kg℃ )]
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