高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷-資料下載頁
2025-04-05 04:07本頁面
【正文】 中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 【考點(diǎn)】 19. （5分） (2019高二上拉薩期末) （1） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。 （3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則： ①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。②，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = ________（假設(shè)電解后溶液體積不變）?！究键c(diǎn)】 20. （10分） (2018高三上汕頭期末) 綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉及的反應(yīng)有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) △H＝－ kJmol－1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) △H＝+ kJmol－1（1） 高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為________。 （2） 將NO與CO以 ＝2的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。A．保持恒容，升高溫度 B．保持恒容，降低溫度C．充入NO D．保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)②假設(shè)12 min時(shí)未改變CO2的含量。該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________（保留兩位有效數(shù)字）。（3） 向某恒溫恒壓密閉容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)II。平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為35%。若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為35%的是________（填選項(xiàng)字母）。 A . mol C和2mol NOB . 2 mol N2和2 mol CO2C . 1 mol C、1molN2和1mol CO2D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2（4） 工業(yè)上用石灰乳吸收含NO與NO2的尾氣，來制取亞硝酸鈣Ca(NO2)2 ， 既能得到重要的化工原料，又能減輕污染。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為________。若體積比V(NO):V(NO2)過大，會(huì)導(dǎo)致________；若體積比V(NO):V(NO2)過小，會(huì)導(dǎo)致________。 【考點(diǎn)】 第 12 頁 共 12 頁
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