高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測試卷(更新版)
【正文】 B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)汕頭期末) 綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉及的反應(yīng)有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) 若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為35%的是________（填選項(xiàng)字母）。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為________。 B．保持恒容，降低溫度C．充入NOmol－1（1） 高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為________。 （1） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。 （3） 簡要敘述操作③的目的：________。 △H2=90kJ/mol已知: T1℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO、HCH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)、。【考點(diǎn)】 13. （2分） (2017高三上 △H=﹣C . 已知中和熱為△H=﹣，D . 已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定【考點(diǎn)】 12. （2分） (2020高二上 ΔH2=+ kJ【考點(diǎn)】 10. （2分） (2020高二上C . 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變菏澤期中) 如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3△H=﹣92 kJ?mol﹣1 △H =+賀州月考) 已知：① 揚(yáng)州開學(xué)考) 反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物A的能量低于生成物C的能量【考點(diǎn)】 5. （2分） (2016高一下【考點(diǎn)】 8. （2分） (2018高三上如果向100mL D . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= 73kJO2（g）△H=﹣226 kJ/molD . CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21023【考點(diǎn)】 二、 非選擇題 (共4題；共27分)17. （7分） (2017高二上 【考點(diǎn)】 19. （5分） (2019高二上C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則： ①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。mol－1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) A．保持恒容，升高溫度該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________（保留兩位有效數(shù)字）。B . 2 mol N2和2 mol CO2D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2
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