高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷(參考版)
2025-04-05 04:07本頁(yè)面
【正文】 【考點(diǎn)】 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為_(kāi)_______。若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為35%的是________（填選項(xiàng)字母）。（3） 向某恒溫恒壓密閉容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)II。 D．保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)②假設(shè)12 min時(shí)未改變CO2的含量。 B．保持恒容，降低溫度C．充入NO①第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。mol－1（1） 高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______?！鱄＝－ kJ汕頭期末) 綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉及的反應(yīng)有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) ②，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = ________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。 （3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0 （1） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。拉薩期末) （5） 稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________ (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 （3） 簡(jiǎn)要敘述操作③的目的：________。Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2 ， 雜質(zhì)SiOAi2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。溧水期末) 數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果． 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ?mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1（1） 工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________． （2） 上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是________；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為_(kāi)_______． （3） 電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到． 第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
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