【正文】 D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________（保留兩位有效數(shù)字）。mol－1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)O2（g）△H=﹣226 kJ/molD . CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21023【考點(diǎn)】 二、 非選擇題 (共4題；共27分)17. （7分） (2017高二上D . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= 73kJ如果向100mL C . 反應(yīng)物A的能量低于生成物C的能量 △H =+C . 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 ΔH2=+ kJ【考點(diǎn)】 13. （2分） (2017高三上 （3） 簡(jiǎn)要敘述操作③的目的：________。 （1） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。mol－1（1） 高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為________。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為________。汕頭期末) 綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉及的反應(yīng)有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)C . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= 18kJ【考點(diǎn)】 11. （2分） (2020高二上下列說(shuō)法正確的是 （ ）。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4 ， 經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下： 過(guò)程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)B . ②④⑥運(yùn)城期末) 已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋ kJ/mol。 △H =mol－1(Q＞0)。mol1A . 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =2800 kJ/mol【考點(diǎn)】 20. （10分） (2018高三上若體積比V(NO):V(NO2)過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致________；若體積比V(NO):V(NO2)過(guò)小，會(huì)導(dǎo)致________。 （2） 將NO與CO以 ＝2的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) （4） 操作④中，酸化時(shí)，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72 ， 寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。